mwilli Posté(e) le 21 mars 2018 Signaler Share Posté(e) le 21 mars 2018 Bonsoir à tous, S'il vous plaît, merci de votre aide pour cet exercice (mes excuses encore une fois pour la qualité de certaines images que je vous envoie, en fait des photos de mauvaises photocopies..) Cordialement Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Gogoumo Posté(e) le 22 mars 2018 Signaler Share Posté(e) le 22 mars 2018 Bonjour, En pièce jointe quelques éléments de réponse. Vitesse de réaction.odt Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 mars 2018 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 22 mars 2018 1------------------ Couples en présence MnO4^(-)/Mn^(2+) et O2/H2O2 Equations électrochimiques correspondantes MnO4^(-)(aq)+8*H^(+)(aq)+5*e^(-) = Mn^(2+)(aq)+4*H2O O2+2*H^(+)+2*e^(-)=H2O2 réaction redoux du dosage 2*MnO4^(-)(aq)+6*H^(+)(aq)+5*H2O2(aq)=5*O2(g)+ 2*Mn^(2+)(aq)+8*H2O(L) 2---------------- relation d'équivalence : n(MnO4^(-))/2=n(H2O2)/5 ==> C1*V1/2=C(H2O2)*V0/5 ==> C(H2O2)=5*C1*V1/(2*V0) 3---------------- H2O2->(1/2)*O2+H2O Réaction non inversible V(t)=d[H2O2]/dt=-k*[H2O2](t) ==> -k*dt=d[H2O2]/[H2O2](t) ==> [H2O2](t)=Cst*exp(-k*t) avec comme condition initiale t=0 ==> [H2O2](t)= [H2O2](0)=C0 ==> [H2O2](t)=C0*exp(-k*t) --------- C0=5*18*0.02/(2*10)=0.09 mol/L C(25)=5*8*0.02/(2*10)=0.04 mol/L Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
mwilli Posté(e) le 22 mars 2018 Auteur Signaler Share Posté(e) le 22 mars 2018 Bonjour à tous, Merci infiniment à vous Gogoumo et Barbidoux pour votre aide précieuse. Bien cordialement Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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