Solutions à préparer

[askk]

Bonjour pourriez vous m'aider à trouver les bons volumes à préparer.  En effet je dois trouver les calculs à partir de la normalité, mais nous n'avons jamais étudier la notion de normalité en cours (et sur internet je ne trouve pas grand chose). 

1)-préparer   1.5 mol   d'HCl  à  10 N  (pureté HCl=37%)  M~36 g/mol . 

- pour la 1 question comment fait on pour préparer HCl à 10N  ( à partir de HCl concentré 37%) 

2)-préparer   100 ml   de soude  à   0.1 N  (pureté soude=98%)  M=~40 g/mol . 

3)-préparer   0.15 mol   de HCl  à   0.5 N  (pureté HCl=37%)  M~36 g/mol.

Merci

[Barbidoux]

il y a une heure, askk a dit :

Bonjour pourriez vous m'aider à trouver les bons volumes à préparer.  En effet je dois trouver les calculs à partir de la normalité, mais nous n'avons jamais étudier la notion de normalité en cours (et sur internet je ne trouve pas grand chose). 

1)-préparer   1.5 mol   d'HCl   à  10 N  (ne veut rien dire)  (pureté HCl=37%)  M~36 g/mol . 

- pour la 1 question comment fait on pour préparer HCl à 10N  ( à partir de HCl concentré 37%) 

2)-préparer   100 ml   de soude  à   0.1 N  (pureté soude=98%)  M=~40 g/mol . 

il faut peser 0.04 g de NaOH que l'on introduit dans une fiole jaugée propre contenant environ la moitié de son volume d'eau déionisée. On  agite jusqu'à dissolution complète du solide et l'on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée. On homogénéise (a conserver à l'abri de l'atmosphère)

3)-préparer   0.15 mol   de HCl  à   0.5 N (ne veut rien dire) (pureté HCl=37%)  M~36 g/mol.

Merci

Les solution concentré d'HCl sont en général des solution qui contiennent de 35 à 37% d'HCl de masse volumique 1.18 à 20°C, autrement dit un litre de cette solution contient 1180*0.37/36.46=11.97 mol d'acide et le volume de cet acide qui représente 1.5 mol d'acide vaut 1000*1.5/11.97=125.31 mL

 

[askk]

Pour les questions 1 et 3 c'est écrit de cette façon sur mon fascicule de TP,  je modifie donc les questions

1)comment preparer HCl 10N (=10mol/L) à partir de HCl à 37%? 

2) comment preparer HCl 0,5N (=0,5mol/L) à partir de HCl à 37%? 

Merci 

[Gogoumo]

Il manque des données ( masse volumique, température ) pour répondre avec précision.

Données manquantes trouvées sur internet : (fiabilité incertaine)
La masse volumique d'une solution d'acide chlorhydrique à 37% à la température de 20°C est d'environ 1190 g/L

1 Litre de cette solution contient donc 1190 * 0,37 / 36,5 = 12,06 mol ( en ions H₃O⁺ et en ions Cl^- )
Sa concentration molaire est de 12,06 mol/L
Pour amener cette concentration à 10 mol/L il faut donc la diluer environ 12,06/10 = 1,21 fois
Pour obtenir ( par exemple ) 100 mL de solution à 10 mol/L on devra prélever 100/1,21 = 82,6 mL de solution à 37% et compléter à 100 mL avec de l'eau déminéralisée.
 

Le même calcul peut être repris pour la deuxième solution.

 

[askk]

Merci pour avoir repondu:

Donc il nous faut 1.5mol de la HCl préparé (10mol/L) , pour obtenir 1.5 mol est ce que c'est bien le calcul suivant qu'il faut faire: c=n/v   v=1.5/10= 150ml, 

Mais à quoi correspond le 150 ml ? 

Merci

[Gogoumo]

Si on désire disposer de 1,5 mol de (H₃O⁺ + Cl^-) à partir d'une solution S de concentration préparée à 10 mol/L il faudra prélever 1,5/10 = 0,15L soit 150 mL de cette solution.

En effet une solution de concentration C = 10 mol/L et de volume V = 0,15L contient une quantité de matière n = C*V = 10 * 0,15 = 1,5 mol et ceci quelle que soit la nature de la solution (Acide chlorhydrique ou autre )