détermination de la concentration d'une solution par mesure d'absorbance

[Olivia123]

Bonjour, j'ai besoins d'aide dans cet exercice pour demain! Je suis en première S au système CNED. Merci d'avance.
Une lampe à vapeur de sodium utilisée en Travaux Pratiques émet une lumière jaune-orangé. Le diagramme énergétique simplifié de l'atome de sodium est reproduit ci-dessous. 
Le niveau n = 1 est celui de plus basse énergie. 
1. Comment appelle-t-on l'état de l'atome lorsqu'il est au niveau énergétique le plus bas?
2. Comment appelle-ton l'état de l'atome lorsqu'il est dans un niveau supérieur?
3. La couleur jaune-orangé correspond à une transition concernant les deux premiers niveaux (n = 1 et n = 2).
Représenter cette transition par une flèche sur le diagramme énergétique dans le as d'une émission sur l'annexe à e devoir.
4. Calculer la longueur d'onde lambda de la radiation émise par la lampe.
5. Déterminer, d'après le diagramme précédent, la plus courte longueur d'onde de la radiation que peut émettre l'atome de sodium. Précisez, en le justifiant, le domaine spectral auquel appartient cette radiation.
6. Que se passe-t-il si, dans son état fondamental, l'atome reçoit une radiation dont le quantum d'énergie est de 3,0 eV ? Justifier en vous aidant du diagramme précédent.

 

 

[Barbidoux]

Ce genre d'exercice aurait du être posté sur le forum sciences. Sur le forum "Autres matières il y a peu de chance d'obtenir une réponse .... tu as de la chance que je sois passé là par hasard...

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Une lampe à vapeur de sodium utilisée en Travaux Pratiques émet une lumière jaune-orangé. Le diagramme énergétique simplifié de l'atome de sodium est reproduit ci-dessous.  Le niveau n = 1 est celui de plus basse énergie.  1. Comment appelle-t-on l'état de l'atome lorsqu'il est au niveau énergétique le plus bas?
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état fondamental
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2. Comment appelle-ton l'état de l'atome lorsqu'il est dans un niveau supérieur?
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état excité
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3. La couleur jaune-orangé correspond à une transition concernant les deux premiers niveaux (n = 1 et n = 2). Représenter cette transition par une flèche sur le diagramme énergétique dans le cas d'une émission sur l'annexe à du devoir.

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4. Calculer la longueur d'onde lambda de la radiation émise par la lampe. -------------
E2-E1=h*c/lambda  ==> lambda=h*/(E2-E1))=(6.63*10^(-34)*3.00*10^(8))/((-3.03+5.14)*1.6*10^(-19))=589 nm
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5. Déterminer, d'après le diagramme précédent, la plus courte longueur d'onde de la radiation que peut émettre l'atome de sodium. Précisez, en le justifiant, le domaine spectral auquel appartient cette radiation.

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La longueur d'onde est d'autant plus petite que la variation d'énergie est plus grande :
∆E =E∞-E1= 0 + 5,14 = 5,14 eV
lambda=h*/(E∞-E1)=  (6.63*10^(-34)*3.00*10^(8))/(5.14*1.6*10^(-19))=241 nm
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Préciser, en le justifiant, à quel domaine spectral appartient cette radiation :
Cette longueur d'onde étant inférieure à 400 nm ( limite entre le visible et l'UV), elle appartient au domaine ultraviolet.
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6. Que se passe-t-il si, dans son état fondamental, l'atome reçoit une radiation dont le quantum d'énergie est de 3,0 eV ? Justifier en vous aidant du diagramme précédent.
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Cette radiation ne peut pas être absorbée par l'atome car l'énergie de cette radiation n'est pas égale à la différence d'énergie entre l'état fondamental et un état excité de l'atome.
en effet :-5,1 + 3 = -2,1 eV. Aucun état excité ne possède l'énergie -2,1 eV.