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Exercice non corrigé


Ryan1212

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  • E-Bahut

Le graphe représenté est une droite d'équation y=a*x+b,  a est la pente b l'ordonnée à l'origine. a=1 b=3.75

L'équilibre de dissociation de l'acide formique s'écrit :
HCOOH(aq)+H2O(L) =H3O^(+)(aq)+HCOO^(-)(aq)
De l'expression de la constante de ce équilibre :
Ka={H3O^(+)(aq)}*{HCOO^(-)(aq)}/{HCOOH(aq)}
où {X} représente la concentration dimensionnelle de l'espèce X, on déduit
-lg{H3O^(+)(aq)}=-lg Ka+lg ({HCOO^(-)(aq)}/{HCOOH(aq)})
pH=pK+lg ({HCOO^(-)(aq)}/{HCOOH(aq)})
le pK de HCOOH vaut 3.75
L'acide éthanoïque est un acide plus faible que l'acide méthanoïque car pK(CH3CCOH)>pK(HCOOH)

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  • E-Bahut

L'acide nitrique est un acide fort c'est à dire totalement dissocié. Son avancement volumique final xf est égal à son avancement volumique maximal xmax qui vaut C où C est la concentration initiale de l'acide. Alors si l'on néglige les ion H3O+ apportés par le dissociation  de l'eau pH=-lg{H3O+}=-lg{C}=-lg{C} où {C} est la concentration adimensionnelle de l'acide .

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zone de prédominance de l'alanine

1.jpg.d1709c521e9f0ded341167bbc774d150.jpg

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