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Dilution


askk

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Bonjour,

Pourriez vous me donner un coup de main, s'il vous plaît ? 

Comment je fais pour préparer 200cm^3 d'acide acide chlorhydrique environ 1N par dilution de l'acide chlorhydrique concentrée de 12N? 

Dans une fiole de combien de mL dois je effectuer? 

Merci

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Tout d'abord je reformule l'énoncé en langage actuel :
"Comment je fais pour préparer 200cm^3 d'acide acide chlorhydrique environ 1mol/L par dilution de l'acide chlorhydrique concentrée de 12mol/L? "

Il s'agit donc de diluer 12 fois la solution concentrée.
On prélèvera 200/12 = 16,7 mL d'acide concentré et on y ajoutera dans une fiole de 200mL le volume d'eau "pure" nécessaire pour obtenir un volume le solution diluée.
Les détails des précautions à prendre se trouvent facilement sur le net. Voir Google : diluer une solution.
 

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  • E-Bahut
il y a 3 minutes, askk a dit :

Merci:)

Mais 1N=1mol.L^-1 ?

(On tp nous avions eu un dosage par le 0.1N KMNO4  qui etait égale à 0.02 mol.L^-1) d'où 0.1N est différent de 0.1 mol.L^-1 !...

En effet, la normalité (qui ne sert à rien de nos jours), correspond à la quantité d'espèce active dans un litre de solution. 

Pour HCl, l'espèce active est H+ suivant l'équation HCl -> H+ + Cl-.  D'après la loi de conservation de la matière, c0 = [H+] <==> c0 = M

Pour MnO4-, l'espèce active est l'électron suivant la demi-équation MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O. Donc, co = [MnO4-] = [e-]/5 <==> c0 = M/5 <==> M = c0*5

Donc, pour une solution de KMnO4 à 0,02 mol/L alors M = 0,02 mol/L*5 = 0,1 mol/L

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