Correction de mon deuxième exercice

[devoirelise]

J ai un deuxième exercice à vous faire corriger pouvez vous me le corriger svp 

[Barbidoux]

Réaction et tableau d'avancement
…….MnO2+4*HCl = Cl2+MnCl2+2*H2O
t=0……(a)……(b)…….(0)…(0)……(0)
t…….(a-x)…(b-4*x)…..(x)….(x)……(2*x)
où a est le nombre de moles initial de MnO2 et b  le nombre de moles initial d'HCl et x l'avancement de la réaction.

La réaction est supposée non inversible et l'avancement maximal est atteint lors de la disparition d'un réactif limitant ou des réactifs s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction.
Données :
m(MnO2)=100 g ==>a=n(MnO2)=m(MnO2)/M(MnO2)=100/86.94=1.15 mol
m(HCl)=200 g ==>b=n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=200/36.46=5.49 mol
On se trouve dans le cas où a>b/4. Le réactif limitant est l'acide chlorhydrique et l'avancement maximal vaut x=b/4=1.37 mol. Etat final de la réaction :
…………MnO2+4*HCl = Cl2+MnCl2+2*H2O
tfin…….(a-b/4)……(0)…..(b/4)….(b/4)…(b/2)

Quantité de dichlore produite égale b/4=1.37 mol soit un volume 1.37*22.4=32.88 L (Dans les condition normales de pression et de température (Vm=22.4 L))