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Dosage acido-basique par conductimétrie


paul.azer

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Bonjour, j'ai des difficultés pour cet exercice, pourriez-vous m'aider svp. Merci d'avance pour votre aide.

L’acide ascorbique, de formule brute C6H8O6, appelé communément Vitamine C est un antioxydant

qui joue un rôle important dans le métabolisme de l’être humain, il aide notamment les personnes à

résister aux infections, à lutter contre la fatigue. Les apports journaliers recommandés (AJR) en vita-

mine C sont de 60 mg pour un adulte, mais ces apports peuvent être largement augmentés, jusqu’à

1 g pour un sportif.

L’acide ascorbique se trouve principalement dans les citrons, les jus de fruits et les légumes frais.

Généralement, la consommation d’au moins 5 portions de fruits et de légumes frais par jour corres-

pond à un apport d’environ 200 mg de vitamine C, ce qui permet de combler largement les apports

journaliers recommandés.

Il est vendu dans le commerce sous forme de comprimé (ou de poudre orangée), essentiellement

constituée d’acide ascorbique.

Un sportif qui a une alimentation équilibrée désire prendre un comprimé de vitamine C en complé-

ment. Ayant perdu la notice du comprimé, il décide de déterminer expérimentalement la masse d’acide

ascorbique présente dans un comprimé. Pour cela, il met en œuvre le protocole suivant :

▶ dissoudre le comprimé de vitamine C dans 250 ml d’eau distillée pour obtenir une solution S.

▶ doser la totalité de la solution S par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq)+HO-(aq)) de

concentration molaire CB = 0,200 ± 0,002 mol. L-1.

 

 

questions :

 

1) Quel est le réactif titrant ? le réactif titré ?

2) Écrire l’équation de la réaction de support du dosage.

3) Donner la relation entre nasc, CB et VBE (volume de soude versé à l’équivalence).

4) Déterminer, sur la courbe du titrage, le volume VBE de solution titrante d’hydroxyde de sodium

ajouté à l’équivalence (faire apparaître les traits de construction).

5) Calculer la quantité de matière d’acide ascorbique présent dans la solution S.

6) En déduire la masse d’acide ascorbique contenu dans un comprimé. Calculer l’incertitude sur ce

résultat pour pouvoir l’exprimer sous la forme m ± ∆m.

7) L’incertitude sur la masse molaire M nulle, le volume équivalent est déterminé à ± 0,05 mL près.

8) Justifier l’appellation « vitamine C 500 ».

9) Combien de comprimés de « vitamine C 500 » un sportif peut-il raisonnablement consommer en

plus de son alimentation quotidienne ?

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