magicdream Posté(e) le 13 février 2016 Signaler Posté(e) le 13 février 2016 Bonjour, Merci d'avance pour votre aide !
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 février 2016 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 février 2016 ----------------- Exercice 3 ----------------- 1------------ couples en présence Ag^(+)/Ag et Cu^(2+)/Cu 2------------ équation électroniques (électrochimiques) correspondantes Ag^(+)(aq)+e^(-)(s) =Ag(s) Cu^(2+)(aq)+2*e^(-)(s) =Cu(s) Réaction redox 2*Ag^(+)(aq)+Cu(s)--> Cu^(2+)(aq)+Ag(s) 3------------ n(Ag^(+)=C(AgNO3)*V(AgNO3)=3*10^(-2)*1.5*10^(-3)=4.5*10^(-5) mol n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=12/63.5=0.189 mol 4------------ ……..2*Ag^(+)(aq)+Cu(s)--> Cu^(2+)(aq)+2*Ag(s) t=0………(a)…………..(b)………..(0)………..(0) t………(a-2*x)………..(b-x)………..(0)………..(0) avec a=n(Ag^+) et b=n(Cu) et x l'avancement de la réaction 5------------ la réaction est supposée totale (non inversible) et l'avancement maximal est atteint lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs si ils ont initialement présents dans le proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a/2<b et le réactif limitant est donc l'ion Ag(+) et l'avancement maximal vaut a/2=2.25*10^(-5) mol 6------------ à l'état final : ……..2*Ag^(+)(aq)+Cu(s)--> Cu^(2+)(aq)+2*Ag(s) tfin……(0)………..(b-a/2)………..(a/2)………..(a) Bilan final ; [Cu^(2+]= 0.75*10^(-3) mol/L [NO3^(-)]=1.5*10^(-3) mol/L m'Cu)=12-2.25*10^(-5)*63.5= 11.9986 pratiquement inchangée m(Ag)=4.5*10^(-5)*108=0.000486 g
magicdream Posté(e) le 13 février 2016 Auteur Signaler Posté(e) le 13 février 2016 Merci du fond du coeur
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 février 2016 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 février 2016 ----------------- Exercice 4 ----------------- 1/2/3------------ 4/5/6------------ Lorsque le générateur fonctionne en générateur alors le pôle - fonctionne globalement en anode et il se produit à la surface de l'électrode négative une réaction globalement d'oxydation. Dans ce cas Zn(s)= Zn^(2+)(aq)+2*e^(-) La positive est cathode et il se produit à la surface de l'électrode négative une réaction globalement de réduction. Dans ce cas Cu^(2+)(aq)+2*e^(-)=Cu(s) 7------------ Interruption du circuit la pile ne fonctionne plus 8------------- Equation bilan redox du fonctionnement de la pile Daniell Cu^(2+)(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn(2+)(aq) 9------------ Lorsque l'électrode de zinc a été complètement oxydée ou la quantité de matière ion Cu^(2+) totalement consommée la pile cesse de fonctionner Tableau d'avancement de la réaction ………..Cu^(2+)(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn(2+)(aq) t=0………(a)………….(b)……( c)……(0)……. t……….…(a-x)………(b-x)… (c+x)……(x)……. avec x avancement de la réaction a=V(CuSO4)*V(CuSO4)=5*10^(-2)*0.1=5*10^(-3) mol b=V(Zn)*rho(Zn)/M(Zn)=2*1*0.05*7.13/65=0.011 mol c=V(Cu)*rho(Cu)/M(Cu)=2*1*0.05*8.96/63.5=0.014 mol 11------------ La réaction est supposée totale (non inversible) et l'avancement maximal est atteint lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs si ils ont initialement présents dans le proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a<b et le réactif limitant est donc l'ion Cu^(2+) qui est responsable de l'arrêt du fonctionnement de la pile et l'avancement maximal vaut a=5*10^(-3) mol.
magicdream Posté(e) le 13 février 2016 Auteur Signaler Posté(e) le 13 février 2016 Merci bcp ! C'est vraiment sympa Bonne après-midi à vous
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