Exercice titrage DESTOP

[chichima]

Bonjour tout le monde, alors voilà j'ai un exercice sur un titrage et à vrai j'ai vraiment du mal.. même pour commencer :/ 

Je vous met le sujet en pièce jointe : TitrageDESTOP-EXS.doc

 

En espérant avoir une aide si possible  

[Barbidoux]

1-Choisir un indicateur coloré adapté à ce dosage.
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Dosage acide base (base forte (Hyxdroxyde de sodium avec acide fort acide chlorhydrique) Il faut prendre du beu de bromocrésol ou rouge de bromophénol comme indicateur, l’équivalence correspondant à la neutralité (pH~6/7)
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2- Ecrire l’équation de la réaction de titrage.
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OH^(-)(aq)+H^(+)(aq) =H2O (L)
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3- Que doit vérifier cette réaction pour être utilisable lors d’un titrage ?
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Elle doit être stoechiométrique et rapide (remarque : elle n'a pas nécessairement besoin d'être quantitative (totale))
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4-Définir l’équivalence. En déduire la concentration molaire de la solution diluée.
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à l'équivalence n(OH^(-))=n(H^(+)) ==>C(NaOH)*V(NaOH)=C(HCl)*Veq

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5-Déterminer la concentration molaire puis massique de la solution commerciale.
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C(NaOH)*V(NaOH)=C(HCl)*Veq  ==> C(NaOH)=C(HCl)*Veq/*V(NaOH)=0.1*19.3/10=0.193 mol/L Concentration de Destop=25*0.193=4.825 mol/L
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6-Calculer le titre massique de la solution commerciale (en pourcentage).
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titre massique =40*4.825=193 g/L
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3-Commenter le résultat obtenu en sachant que le DESTOP contient d’autres espèces chimiques que l’hydroxyde de sodium (l’ammoniac par exemple).
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Solution fortement concentrée en base forte, dangereux à manipuler avec précautions avec gants et lunettes de protection. Risque de brulures graves au contact des la peau ou des muqueuses.
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[chichima]

A l'équivalence il y a autant de H₃O⁺  que de OH^- ? Car je pensais que lorsque on atteignait l'équivalence cela voulait dire qu'il n'y a plus de solution titré et qu'il reste reste juste la solution titrante en excés 

[Barbidoux]

la réaction est

...........OH^(-)(aq)+H^(+)(aq) =H2O (L)

t=0..........a..................b..............excès

t...........(a-x)................(b-x)........excès

a est la quantité de matière OH^- et b la quantité de matière H⁺.  L'équivalence est obtenu lorsque (a-x)=(b-x) ==> a=b (proportion de réactifs mis en présence égale  au rapport des  coefficients stoechiométriques). Cette relation est la relation d'équivalence qui se traduit dans ce cas par ma relation C_NaOH*V_NaOH=C_HCl*V_HCl

et  dans ce cas  comme [H₃O⁺]=[OH^-]  ==> pH=7 à l'équivalence

[chichima]

Donc si j'ai bien compris, lors de l'équivalence les réactifs auront la même concentration molaire ?

[Barbidoux]

Oui dans ce cas là (coefficient stoechiométriques des réactifs égaux) à l'équivalence la concentration des réactifs qui n'ont pas réagi sera la même.