amrand45 Posté(e) le 12 janvier 2016 Signaler Posté(e) le 12 janvier 2016 bonjour pourriez vous m'aider ? Je met plus bas ce que j'ai fait pour la première page 1) V0= C*V / C0 Donc cela donne V0 = 50*2.10-² / 0,100 = 10 mL 2 ) Nous allons utiliser une fiole jaugée de 50 mL, nous la remplieront jusqu'au trait de jauge d"eau distillée pour que les mesures ne soient pas faussées. Tout d'abord nous prenons un bécher et nous y mettons à l’intérieur la solution mère. suite à l'aide de la pipette jaugée nous prélevons 10mL de la solution mère et nous garderons grace à une poire a pipeter. Nous verserons ensuite les 10 mL dans une fiole jaugée de 50 mL, nous ajouterons ensuite de l'eau distillée aux trois quarts puis après avoir fermé la fiole nous agiterons. Un fois celà effectué pour ajouterons de nouveau de l'eau distillé jusqu'au traits de jauge puis nous refermerons le tout pour agiter à nous.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 12 janvier 2016 E-Bahut Signaler Posté(e) le 12 janvier 2016 -------------- A -------------- facteur de dilution = 1.00*10^(-2)/(2.00*10^(-3))=5 --------- Volume de solution mère à prélever = 50/5=10 mL -------- On introduit dans une fiole jaugée de 50 mL propre (rincée avec de l'eau déionisée) 10 mL de solution mère prélevée avec une pipette de 10 ml propre (rincée avec la solution mère). On complète jusqu'au trait de jauge avec le l'eau dionée et l'on homogénéise la solution. -------------- B -------------- n(MnO4^(-))=[MnO4^(-)]*V(MnO4^(-))=2*10^(-3)*0.02=4*10^(-5) mol n(C2O4^(2-))=[C2O4^(2-)]*V(C2O4^(2-))=5*10^(-3)*0.02=1.00*10^(-4) mol ---------- Couples en présence MnO4^(-)/Mn^(2+) et C2O4^(2-)/CO2 Equations électroniques (électrochimiques) correspondant aux couples : MnO4^(-)+5*e^(-)+8*H^(+)--> Mn^(2+)+4*H2O C2O4^(2-) --> 2*CO2+2^*e^(-) ------- Réaction redox 2*MnO4^(-)+5*C2O4^(2-) +16*H^(+)--> 2*Mn^(2+)+10*CO2+8*H2O -------- Tableau d'avancement de la réaction : …………2*MnO4^(-)+5*C2O4^(2-) +16*H^(+)--> 2*Mn^(2+)+10*CO2+8*H2O t=0…………..a…………….b……………excès……….0………………0………excès t……………(a-2*x)……(b-5*x)…………excès……….2*x…………10*x………excès où a=n(MnO4^(-))=4*10^(-5) mol b=n(C2O4^(2-))=1.00*10^(-4) mol La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final est égal à l'avancement maximal xm obtenu lors de l'épuisement d'un ou des réactifs s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométrique de la réaction. On se trouve dans le cas où a/2=b/5=xm=2*10^(-5) mol Tableau d'avancement de la réaction : …………2*MnO4^(-)+5*C2O4^(2-) +16*H^(+)--> 2*Mn^(2+)+10*CO2+8*H2O t=0…………..a…………….b……………excès……….0………………0………excès tfin……….…(0)………..…(0)……………excès……….2*a/2…………10*a/2………excès -------------- C -------------- L'ion MnO4^(-) est responsable de l'absorbance de la solution (dans le vert). Couleur complémentaire violet-rouge en lumière blanche ------------------------------- Il faut se placer au maximum d'absorption soit à 540 nm ------------------------------ à l'équivalence la solution devient incolore -------------- D -------------- L'absorbance de l'ion MnO4^(-) tend vers 0 pour t=1200 s on put donc en déduire que cette espèce est entièrement consommée est que c'est elle qui est le réactif limitant. L'avancement maxima vaut 2*10^(-5) mol -------------- temps de demi-réaction (par rapport à un réactif limitant donné) est le temps pour lequel la concentration de ce réactif a diminué de moitié. Temps de demi-réaction par rapport à l'ion MnO4^(-) t1/2≈ 650 s ------------- La durée pendant laquelle se déroule une réaction ne dépend pas de la concentration des réactifs. Oui car la concentration de l'ion MnO4^(-) tendant vers 0 lorsque t-> ∞ c'est bien un réactif limitant et donc la durée pendant laquelle se déroule sa réduction ne dépend pas de sa concentration. ------------- b=n(C2O4^(2-))=[C2O4^(2-)]*V(C2O4^(2-))=2.5*10^(-3)*0.02=5.00*10^(-5) mol ------------- On se trouve dans le cas où a/2>b/5 et le réactif limitant est l'ion oxalate et l'avancement final vaut xm=1.00*10^(-5) mol Tableau d'avancement de la réaction : …………2*MnO4^(-)+5*C2O4^(2-) +16*H^(+)--> 2*Mn^(2+)+10*CO2+8*H2O t=0…………..a…………….b……………excès……….0………………0………excès tfin……….…(a-b/5)………(0)……………excès……….2*b/5…………10*b/5………excès L'absorbance vaudra A(∞)=1
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