Synthèse de l'indigo

[Fly200]

Bonjour mon exercice est le suivant :

On réalise la synthèse de l'indigo selon le protocole suivant :

Dans un erlenmeyer , on produit 1,00 g 2-nitrobenzaldéhyle C₇H₅NO_{3 ,}  20mL de propane C₃H₆O LIQUIDE pure et 5.0 mL d'une solution de soude de concentration 2.0 mol.L^-1  . L'équation de la réaction s'écrit : 2C₇H₅NO₃ + 2C₃H₆O ------> C₁₆H₁₀N₂O₂ + 2CH₃CO^-₂ + 4H₂O

données : propanone = 0.79 g.cm^-3 , M(c) = 12 g.mol , M(h) = 1 g.mol , M(o) =  16 g.mol , M(n) = 14 g.mol

1. calculer les masses molaires molaire de lindigo du propanone et du 2-nitrobenzaldéhyle ? (déjà fait)

2. Déterminer les quantités de matières initiale des réactifs ? ( je sais faire)

3.Quel est le réactif limitant ?( je sais faire)

4.Quelle est la masse d'indigo qui doit ce former ? (je ne sais pas faire)

 

Dans cette exo le seul truc qui me bloque c'est l'équilibrage de l'équation de la réaction sans ça je ne peut pas faire le tableau . J'ai obtenu  2C₇H₅NO₃ + 2C₃H₆O ------> C₁₆H₁₀N₂O₂ + 2CH₃CO^-₂ + ''2''H₂O mais je ne sais pas si c'est bon . J’aimerais avoir de l'aide svp merci 

[Barbidoux]

Il y a 2 heures, Fly200 a dit :

Bonjour mon exercice est le suivant :

On réalise la synthèse de l'indigo selon le protocole suivant :

Dans un erlenmeyer , on produit 1,00 g 2-nitrobenzaldéhyle C₇H₅NO_{3 ,}  20mL de propane C₃H₆O LIQUIDE pure et 5.0 mL d'une solution de soude de concentration 2.0 mol.L^-1  . L'équation de la réaction s'écrit : 2C₇H₅NO₃ + 2C₃H₆O ------> C₁₆H₁₀N₂O₂ + 2CH₃CO^-₂ + 4H₂O (cette équation n'est pas équilibrée ....)

2C₇H₅NO₃ + 2C₃H₆O +4*OH^-------> C₁₆H₁₀N₂O₂ + 2CH₃CO^-₂ + 4H₂O

données : propanone = 0.79 g.cm^-3 , M(c) = 12 g.mol , M(h) = 1 g.mol , M(o) =  16 g.mol , M(n) = 14 g.mol

1. calculer les masses molaires molaire de lindigo (M(indigo)=262 g/mol) du propanone (M(propanone)=58 g/mol)  et du 2-nitrobenzaldéhyle (M(2-N)=151 g/mol) ? (déjà fait)

2. Déterminer les quantités de matières initiale des réactifs ? ( je sais faire)

n(propanone)=m(propanone)/M(propanone)=20*0.791/58=0.273 mol

n(2-N)=m(2-N)/(M(2-N)=151 g/mol)=1/151=6.62*10^(-3) mol

3.Quel est le réactif limitant ?

le  2-nitrobenzaldéhyle 

4.Quelle est la masse d'indigo qui doit ce former ? 

si l'on suppose que la réaction est non inversible (totale) on formera n(2-N)/2 moles d'indigo soit 3.31*10^(-3) mol ou 3.31*10^(-3)*262=0.867 g d'indigo

 

[Fly200]

n(propanone)=m(propanone)/M(propanone)=20*0.791/58=0.273 mol vous pourriez m'expliquer en détaille ce calcule svp

[Barbidoux]

m(propanone)=V(propanone)* Rho(propanone) =20*0.791 

[Fly200]

Et Rho c'est quoi svp 

[Barbidoux]

masse volumique de la propanone

[Fly200]

Ah d'accord merci beaucoup