noureddine97 Posté(e) le 27 octobre 2015 Signaler Posté(e) le 27 octobre 2015 Bonjour pouvez vous m'aider à répondre à ces questions svp merci je n'y arrive pas ca fait trois jours que je suis dessus je désespère urgent Equation bilan « Mieux vaut prévenir ! »On réalise l'expérience de plonger de la limaille de fer dans une solution d'acidechlorhydrique (= sels de HCl + d'eau distillée) de concentration [HCl] = 0,5 mol/L.L'équation de cette réaction est la suivante :2 Fe + 6 H+ + 6 Cl- ----> 2 FeCl3 + 3 H2On dispose d'une masse de 35 grammes de Fer.1. Calculer la quantité de matière n correspondante.......................................................................................................................................2. Combien de moles d'Acide chlorhydrique seront nécessaires pour que la réactionsoit totale (soit obtenir une disparition intégrale des réactifs) ?......................................................................................................................................Calculer le volume de solution acide correspondant ?......................................................................................................................................3. Combien de moles de chlorure de Fer III seront alors produites ?......................................................................................................................................Quelle est la masse de chlorure de Fer III correspondante ?......................................................................................................................................4. Quelle quantité de dihydrogène est produite lors de cette réaction ?......................................................................................................................................Quels sont la masse et le volume de dihydrogène correspondants ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 octobre 2015 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 octobre 2015 Equation bilan « Mieux vaut prévenir ! »On réalise l'expérience de plonger de la limaille de fer dans une solution d'acidechlorhydrique (= sels de HCl + d'eau distillée) de concentration [HCl] = 0,5 mol/L.L'équation de cette réaction est la suivante :2 Fe + 6 H+ + 6 Cl- ----> 2 FeCl3 + 3 H2 On dispose d'une masse de 35 grammes de Fer. 1. Calculer la quantité de matière n correspondante.-----------------n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=35/56-----------------2. Combien de moles d'Acide chlorhydrique seront nécessaires pour que la réactionsoit totale (soit obtenir une disparition intégrale des réactifs) ?-----------------n(HCl)=3*n(Fe)=3*35/56-----------------Calculer le volume de solution acide correspondant ?-----------------n(HCl)=C(HCl)*V(HCl) ==> V(HCl)=n(HCl)/C(HCl)-----------------3. Combien de moles de chlorure de Fer III seront alors produites ?-----------------n(FeCl3)=n(Fe)-----------------Quelle est la masse de chlorure de Fer III correspondante ?-----------------m(FeCl3)=M(FeCl3)*n(FeCl3)-----------------4. Quelle quantité de dihydrogène est produite lors de cette réaction ?-----------------n(H2)= (3/2)*n(Fe)-----------------Quels sont la masse et le volume de dihydrogène correspondants ?-----------------m(H2)=n(H2)*M(H2)V(H2)=n(H2)*Vm(H2)----------------- avec n(X) nombre de moles de l'espèce X m(X) masse moles de l'espèce X (en g)M(X) masse molaire de l'espèce X (en g/mol)V(X) volume de solution X (en L)C(X) concentration de la solution X en mol/LVm volume molaire en L/mol (24.05 L/mol dans les conditions normales de température et de pression CNPT)
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