Devoir Ts

[Cassix]

Bonjour, j'ai un devoir a rendre pour vendredi et je suis bloqué. Si quelqu'un pouvait m'aider

L'enoncer dit "Dans un tube à essai contenant 1ml de sulfate d'aluminium 2al^3+(aq)+3So4^2- (aq) a 0,05 mol.L^-1.on ajoute deux gouttes d'hydroxyde de sodium Na^+ (aq)+HO^- (aq) a 2,5 mol.L^-1.

On continue l'addition jusqu'a que la solution est redevenue limpide.On ajoute ensuite goutte à goutte de l'acide chlorhydrique à 3 mol.L^-1.

Question:

1)Sachant que les especes susceptibles de s'etre formées sont Al^3+(aq) , Al(OH)3(s) et [Al(OH)4]^-(aq) ecrire les equations des reactions qui se sont produites

2) L'alumine Al2O3(s) peut etre obtenue par deshydratation a chaud de Al(OH)3(s) . Ecrire l'equation de cette deshydratation .En deduire l'equation de la reaction des ions hydroxyde en exces avec l'alumine.

 

Merci d'avance pour votre aide 

[Barbidoux]

Lorsque le pH d'une solution contenant des ions aluminium III augmente il y a précipitation d'hydroxyde d'aluminium selon :

Al^(3+)(aq)+3*OH^(-)(aq)=Al(OH)3(s)

si le pH  continue à augmenter le précipité d'hydroxyde d'aluminium  se  dissout selon :

Al(OH)3(s)+OH^(-)(aq)=Al(OH)4^(-)(aq) 

l'hydroxyde d'aluminium est un hydroxyde amphotère  (la base du couple Al^(3+)(aq)/Al(OH)3(s) et l'acide du couple Al(OH)3(s)/Al(OH)4^(-)(aq) )

Déshydratation de l'alumine :

2*Al(OH)3(s) =Al2O3(s)+3*H2O(L)

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reaction des ions hydroxyde en exces avec l'alumine

Al2O3(s)+3*H2O(L)+OH^(-)(aq)=Al(OH)4^(-)(aq)