aide exo chimie

[xephyro62]

bonjour, j'aurais besoin d'aide pour cet exercice de chimie, merci à vous.

[Barbidoux]

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Dosage d'un volume Va d'acide chlorhydrique (H^(+)+Cl^(-)) de concentration Ca par une solution d'hydroxyde de sodium (Na^(+)+OH^(-)) de concentration Cb. On appelle Vb le volume de soude versé. 

 

H^(+)(aq)+OH^(-)(aq)=H2O

Tableau d'avancement de la réaction 

……….... H^(+)(aq)+OH^(-)(aq)=H2O

t=0………a……………b………….excès

teq………(a-x)………….(b-x)……….excès

Les ions Cl^(-) et Na^(+) sont indifférentes et n'intervient pas dans l'écriture de la réaction. a=Ca*Va est le nombre de moles initial d'ion H^(+), b=Cb*Vb le nombre de moles d'ion OH^(-)  ajouté, avant réaction. On néglige les ions H^(+) et OH^(-) apporté par la dissociation de l'eau. 

La contante de l'équilibre de réaction s'exprime selon :

K=1/({H^(+)}*{OH^(-)}) où {X}=[X]/c°est la concentration dimensionnelle de l'espèce X, [X] sa concentration exprimée en mol/L et c° la concentration standard c°=1 mol/L.

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Remarque = je ne sais pas ce qu'est une bonne ou une mauvaise constante de dosage. Je pense que l'on demande la valeur à partir de laquelle on peut considérer comme quantitative (totale) la réaction de dosage. Il faut répondre que cette réaction dosage peut être considérée comme totale lorsque K >10^(4). 

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A l'équivalence, les espèces H^(+), OH^(-) , Na^(+) et Cl^(-) sont présentes en solution et  [H^(+)]=[OH^(-)] et [Na^(+)]=[Cl^(-)]

Dans ce dosage le pH à l'équivalence vaut 7 et l'on doit utiliser un indicateur coloré de pK voisin de cette valeur

Ici le bleu de bromothymol est l'indicateur le mieux adapté Jaune (pH=6)->bleu (pH=7.6) ou Rouge de phénol jaune (pH=6.4) ->Rouge (pH=8)

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Le graphe de pH=f(Vb) à l'allure suivante :

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La détermination de la valeur du PH au point d'équivalence peur se faire de plusieurs manières. On peu utiliser la méthode des tangentes (a) ou des cercles osculateurs (b).

L’inconvénient de ces méthodes est de ne pas permettre une estimation de l’incertitude de mesure du volume équivalent. 

Il vaut mieux tracer le graphe dérivé de pH=f(Vb) qui présente un extremum pour une abscisse correspondant au point d’inflexion du graphe et qui fournit la valeur de l'incertitude ace laquelle est obtenue le volume d'équivalence Veq.

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à l'équivalence n(H^(+))=n(OH^(-)) ==> Ca*Va=Cb*Veq ==> Ca=Cb*Veq/Va

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pHi=-lg( {Ca}*Va/(Va+V(H2O)) où V(H2O) est le volume d'eau de dilution initialement ajouté à la prise d'essais Va d'acide avant dosage, 

[xephyro62]

merci