Besoin D'aide En Biochimie : Nature Des Espèces Prédominantes En Fonctions Du Ph

[idem0904]

Bonjour,

J'ai un exercice a faire en biochimie et je ne comprend rien ! Je ne sais pas s'il faut tracer une courbe, faire un diagramme de prédominance, utiliser une formule.. si quelqu'un peux me donner des pistes cela m'aiderait beaucoup!

 

Voici l'énoncé:

 

On étudie l’acide phosphorique et les divers ions phosphates.

 

- Indiquer la nature des espèces prédominantes en fonctions du pH (diagramme de prédominance)

 

 

 couples acido basiques :   PO4H3/PO4H2-          PO4H2-/PO4H2-          PO4H2-/PO43-

  pH:                                          2,1                              7,2                               12,3

         

 

On désire préparer  500 mL d’un tampon phosphate 0,025 mol. L-1 de pH égal 7,2. Pour cela on dispose:

 

a) de K 2HPO4 (M=174) et de KH2PO4 (M=136)

b) d’acide phosphorique H3PO4 en solution 5 mol.L-1 et de soude 1 mol. L-1

 

-Comment peut on préparer ce tampon dans les deux cas?

 

-Indiquer à chaque fois les quantités de réactifs nécessaires.

 

Merci de votre aide et bonne journée

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[Barbidoux]

- (diagramme de prédominance)

On désire préparer  500 mL d’un tampon phosphate 0,025 mol. L-1 de pH égal 7,2. Pour cela on dispose:

a) de K2HPO4 (M=174) et de KH2PO4 (M=136)

b) d’acide phosphorique H3PO4 en solution 5 mol.L-1 et de soude 1 mol. L-1

-Comment peut on préparer ce tampon dans les deux cas?

-Indiquer à chaque fois les quantités de réactifs nécessaires.

a———————————

pesée de 0.0125*174=2.175 g de K2HPO4 et de 0.0125*136=1.7 g de KH2PO4 que l’on introduit dans une fiole jaugée propre contenant la moitié de son volume d’eau déionisée. Après dissolution des solide on complète au tait de jauge avec de l’eau deionisée et l’on homogénéise la solution.

b———————————

On a besoin de 0.0125 mol de H3PO4 et de NaOH pour fabriquer 0.125 mol de NaH2PO4 et 0.0125 mol de H3PO4 et 0.0250 mol de NaOH pour fabriquer 0.125 mol de Na2HPO4 soit 0.025 mol de H3PO4

et 0.0375 mol d NaOH

On introduit dans une fiole jaugée propre 0.005 L=5 cm^3  de la solution  d’acide phosphorique H3PO4 à 5 mol/l puis 0.0375 L =37.5 cm^3  de soude à 1 mol/L. On complète au tait de jauge avec de l’eau deionisée et l’on homogénéise la solution.

 

[idem0904]

Merci pour votre aide !!

[idem0904]

juste une dernière question, pourquoi vous multipliez M par 0,0125? comment l'avez vous trouvé je ne comprend pas

[Barbidoux]

On désire préparer  500 mL d’un tampon phosphate 0,025 mol. L-1, ce qui correspond à 0.5*0.0.25=0.0125 mol

[idem0904]

d'accord je comprend mieux merci pour votre aide!