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bonjours à tous je suis coincée à mon exo :

On désire identifier les constituants d'une solution ionique inconnue, pour cela on réalise les deux tests suivants :

1er

on ajoute dans la solution inconnue quelques gouttes d'hydroxyde de sodium et on obtient un précipité rouille (solide)

2e

On ajoute dans l solution inconnues quelques gouttes de chlorure de baryum et on obtient un précipité blanc (solide)

Conclure en explicitant ?

merci d'avance à ceux qui m'aideront

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  • E-Bahut

bonjours à tous je suis coincée à mon exo :

On désire identifier les constituants d'une solution ionique inconnue, pour cela on réalise les deux tests suivants :

1er

on ajoute dans la solution inconnue quelques gouttes d'hydroxyde de sodium et on obtient un précipité rouille (solide)

2e

Précipitation du fer selon Fe^(3+)(aq)+3*OH(aq) ---> Fe(OH)3(s)

On ajoute dans l solution inconnues quelques gouttes de chlorure de baryum et on obtient un précipité blanc (solide)

Précipitation du sulfate de baryum selon Ba^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq) --> BaSO4(s)

Conclure en explicitant ?

merci d'avance à ceux qui m'aideront

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  • E-Bahut

1er

on ajoute dans la solution inconnue quelques gouttes d'hydroxyde de sodium et on obtient un précipité rouille (solide)

2e

La précipitation de rouille (hydroxyde de fer composé solide de formule Fe(OH)3) selon la réaction chimique

Fe^(3+)(aq)+3*OH(aq) ---> Fe(OH)3(s)

montre que la solution contient des ion fer Fe^(3+) (si c'était des ions Fe^(2+) le précipité serait de l'hydroxyde ferreux de couleur verte)

On ajoute dans l solution inconnues quelques gouttes de chlorure de baryum et on obtient un précipité blanc (solide)

La précipitation du sulfate de baryum (composé solide de formuleBaSO4) selon la réaction chimique

Ba^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq) --> BaSO4(s)

montre que la solution contient des ion SO4^(2-) (ions sulfate, le chlorure de baryum étant un révélateur de leur présence en solution)

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