bzoin-aide-math Posté(e) le 24 août 2014 Signaler Share Posté(e) le 24 août 2014 Bonjour à tous, j'aurais juste besoin d'une petite correction au niveau des étages d'oxydation et pour l'oxydation et la réduction, pour cette équation suivante : 2 FeCl2 + 2 HCl + CO2 ==> 2 FeCl3 + H2O + CO FeCl2 : Fe a pour étage d'oxydation +2 et Cl -2 ? HCl : H a pour E.O. +1 et Cl a pour E.O. -1 ? CO2 : C a pour E.O. +4 et O a pour E.O. -4 ? FeCl3 : Fe a pour E.O. +3 et Cl a pour E.O. -3 ? H2O : H a pour E.O. +2 et O a pour E.O. -2 ? CO : C a pour E.O. +2 et O a pour E.O. -2 ? Est qu'on a bien une oxydation pour : Fe3+ ==> Fe2+ + 1é- et une réduction pour : Cl-2 + 1é- ==> Cl-3 ? Bien à vous. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 août 2014 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 24 août 2014 Bonjour à tous, j'aurais juste besoin d'une petite correction au niveau des étages états d'oxydation et pour l'oxydation et la réduction, pour cette équation suivante : 2 FeCl2 + 2 HCl + CO2 ==> 2 FeCl3 + H2O + CO FeCl2 : Fe a pour étage d'oxydation +2 et Cl - (-1)? HCl : H a pour E.O. +1 et Cl a pour E.O. -1 ? CO2 : C a pour E.O. +4 et O a pour E.O. -2 ? FeCl3 : Fe a pour E.O. +3 et Cl a pour E.O. -1 ? H2O : H a pour E.O. +1 et O a pour E.O. -2 ? CO : C a pour E.O. +2 et O a pour E.O. -2 ? Est qu'on a bien une oxydation réduction pour : Fe3++ 1é-==> Fe2+ + 1é- et une réduction pour : Cl-2 + 1é- ==> Cl-3 cette réaction n'existe pas? Bien à vous. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
bzoin-aide-math Posté(e) le 24 août 2014 Auteur Signaler Share Posté(e) le 24 août 2014 Pour Cl oui il est à -1 mais comme c'est Cl2 il est à -2 c'est ça que je veux dire, pareil pour la suite, ... Mais Fe passe bien de +2 à +3 donc il monte d'étage d'oxydation donc Fe3+ ==> Fe2+ + 1é- et pour la réduction C+4+2é- ==> C+2 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 25 août 2014 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 25 août 2014 Pour Cl oui il est à -1 mais comme c'est Cl2 il est à -2 c'est ça que je veux dire, pareil pour la suite, ... On ne peut pas dire que l'élément chlore est au degré d'oxydation -2 dans FeCl2 il est au degré -1 le fer est au degré +2 et c'est pour cela que la que la formule de la molécule de chlorure ferreux s'écrit FeCl2 Mais Fe passe bien de +2 à +3 donc il monte d'étage d'oxydation donc Fe3+ ==> Fe2+ + 1é- non ta réaction n'est pas équilibrée car il y +3 carnes d'un côté et 2-1 de l'autre. Il faut que tu aies la même nombre de charges de part et d'autre du symbole ==> cela fonctionne comme une égalité en mathématiques il faut écrire Fe2+ ==> Fe3+ + e- et pour la réduction C+4+2é- ==> C+2 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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