Exercice 1Es, Physique

[Emma___n]

Bonjour, j'ai un exercice noté à faire en physique et j'aimerais savoir si je ne me suis pas trompée

Voilà l'exercice

L'aluminium Al réagit avec le dioxygène de l'air et se recouvre alors d'une fine couche d'alumine de formule brute Al(2)O(3)

a. Ecrire l'équation de la réaction.

4Al + 3O --> 2Al(2)O(3)

b. Construire le tableau d'évolution.

Avancement 4Al + 3O --> 2Al(2)O(3)

Etat Initial 0 n1 n2 0

Etat Int x n1-4x n2-3x 2x

Etat Final xmax n1-4xmax n2-3xmax 2xmax

c. Calculer l'avancement maximal xmax.

xmax = nAl(2)O(3)/2 = (m/M)/2 = (3.6/102)/2 = [3.5x10^(-2)]/2 = 1.8x10^(-2) mol

d. Déterminer les quantités de matière d'aluminium et de dioxygène consommés lors de cette réaction.

nAl = 4x1.8x10^(-2) = 7.2x10^(-2) mol

nO(2) = 3x1.8x10^(-2) = 5.4x10^(-2) mol

e. Déterminer les masses correspondantes.

mAl = nxM = 7.2x10^(-2)x27.0 = 1.9g

mO(2) = nxM = 5.4x10^(-2)x16.0x2 = 1.8g

Voila

Merci d'avance

[Barbidoux]

Bonjour, j'ai un exercice noté à faire en physique et j'aimerais savoir si je ne me suis pas trompée

Voilà l'exercice

L'aluminium Al réagit avec le dioxygène de l'air et se recouvre alors d'une fine couche d'alumine de formule brute Al(2)O(3)

a. Ecrire l'équation de la réaction.

4Al + 3O2 --> 2Al(2)O(3)

b. Construire le tableau d'évolution.

................................4Al ....+..... 3O2 --> 2Al(2)O(3)

Etat Initial t=0........ n1.............n2................ 0

Etat Int t............ n1-4x......... n2-3x.............,2x

Etat Final xmax n1-4xmax n2-3xmax 2xmax

cette dernière ligne me gène un peu car la réaction donnée est non inversible (totale) ce qui fait qu'à l'état final l'avancement de la réaction est égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des deux s'ils sont initialement présents dans la proportion stoechiométrique de la réaction .... Il faut donc connaître les conditions de la réaction pour écrire cette dernière ligne.....

si Al est le réactif limitant alors xmax=n1/4 et l'on écrira

................................4Al ....+..... 3O2 --> 2Al(2)O(3)

Etat Final t->∞........0..........n2-3*n1/4......n1/2

si O2 est le réactif limitant alors xmax=n2/3 et l'on écrira

................................4Al ....+..... 3O2 --> 2Al(2)O(3)

Etat Final t->∞...n1-4*n2/3......0...........2*n2/3

si O2 et Al sont dans les proportions stoechiométriqiues (n1/4=n2/3) alors xmax=n2/3 =n1/4 et l'on écrira

................................4Al ....+..... 3O2 --> 2Al(2)O(3)

Etat Final t->∞........0..................0...........2*n2/3 ou n1/2

c. Calculer l'avancement maximal xmax.

xmax = nAl(2)O(3)/2 = (m/M)/2 = (3.6/102)/2 = [3.5x10^(-2)]/2 = 1.8x10^(-2) mol

d. Déterminer les quantités de matière d'aluminium et de dioxygène consommés lors de cette réaction.

nAl = 4x1.8x10^(-2) = 7.2x10^(-2) mol

nO(2) = 3x1.8x10^(-2) = 5.4x10^(-2) mol

e. Déterminer les masses correspondantes.

mAl = nxM = 7.2x10^(-2)x27.0 = 1.9g

mO(2) = nxM = 5.4x10^(-2)x16.0x2 = 1.8g

Cette remarque mis à part tout cela me semble correct