Ka,ph Et Concentration

[flavien23]

Bonjour,

je ne comprend pas très bien deux question d'un devoir de chimie sur sur la constante d'acidité K_a.

a) Définir la constante d’acidité K_a du couple faisant intervenir l’acide acétylsalicylique.

b) Exprimer K_a en fonction de C et du pH de la solution.

On me donne dans les donnés de l'exercice la relation définissant la constante d'acidité d'un acide, et il me semble un peu facile bateau de la recopier pour la question a) donc je ne comprend pas ce qu'il faut faire. pourriez vous m'aidez? merci

[Barbidoux]

AH représentant l'acide salicilique

AH(aq)+H2O(l) --> A^(-)(aq)+H3O^(+)(aq)

si l'on néglige l'a dissociation de l'au alors

………AH(aq)+H2O(l) --> A^(-)(aq)+H3O^(+)(aq)

t………(C-x)…….excès……..(x)………..(x)

où C est la concentration de l'acide et x l'avancement volumique de la réaction

de l'expression de la constante d'équilibre on déduit

K= {A^(-)(aq)}*{H3O^(+)}/{AH}

{ }=[ ]/c° sont les concentrations adimensionnelles des différentes espèces , rapport de la concentration de l'espèce exprimée en mol /L et de la concentration standard c°=1 mol/L ce qui conduit, avec la relation {H3O^+}=10^(-pH), à l'expression :

K= 10^(-pH)^2/{C-10^(-pH)} ==> C=10^(-pH)+10^(-2*pH)/K

[flavien23]

merci beaucoup de votre réponse