Urgent Ts Chimie

[Barfi1]

Bonjours.

J'ai un exercice a faire pour demain, mais j'ai des difficulté a le faire.

Merci pour votre aide

[Barbidoux]

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Exercice 2

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1------------

On récupère le gaz qui se dégage dans un flacon. Pour tester la présence du dioxygène dans le on peut enflammer le bout d'une baguette en bois puis éteindre la flamme en ne laissant qu'un point incandescent. Si celle-ci se rallume et donne une flamme lorsqu'on l'introduit dans le flacon, alors celui-ci contient bien une grande quantité de dioxygène.

2------------

Une solution aqueuse de chlorure III de fer contient les ions Fe(III) (Fe^(3+) et des ions complexes de l'ion Fe^(3+)) et Cl^(-), ce sont les ions Fe^(III) qui donnent à la solution la couleur orangée (de rouille)

3------------

L'ion qui confère à la solution la couleur verdâtre est celle des ion Fer(II) (Fe^(2+) et ses ions complexes). Le changement de la couleur de la solution est due à la réduction des ions Fe(III) en Fe(II) selon

Fe(III)+e^'(-) <-----> Fe(II)

4------------

Réaction de dismutation de l'eau oxygènée:

Couples en présence H2O2/H2O et O2/H2O2

réactions électrochimique correspondantes

H2O2+2*H^(+)+2*e^(-)--> 2*H2O

O2+2*H^(+)+2*e^(-)--> H2O2

Réaction de dismutation

H2O2--> H2O+(1/2)*O2

5------------

En présence d'ion Fe(III) la réaction est catalysée

Couple (Fe(III)/Fe(II)

réactions électrochimique correspondante

Fe(III)+e^(-)-->Fe(II)

Oxydation de l'eau oxygénée (réaction rapide)

2*Fe(III)+H2O2--> 2*Fe(II)+O2+2*H^(+)

Oxydation des ion Fe(II) par l'eau oxygénée (réaction rapide)

2*Fe(II)+H2O2+2*H^(+)-->Fe(III)+2*H2O

Les ions Fe(III) étant régénérés en fin de réaction, la cinétique de la réaction étant modifiée par leur présence, on peut donc en conclure que lésion Fe(III) catalysent la réaction de dismutation de l'eau oxygénée.

6--------------

La quantité d'ion H^(+) ne variant pas au cours de la réaction de dismutation de l'eau oxygénée le pH de la solution reste inchangé.