Chimie Exercices

[bzoin-aide-math]

Bonjour :-)

Voici deux exercices qui me posent problème...

On fait réagir 80g d'acide sulfurique avec 50g de soufre costique (hydroxyde de sodium). Quelle est la quantité de sel produit ? Quelle est la substance en excès et quelle est sa quantité ?

j'ai cette résolution ci, merci de me dire si elle est bien correcte :

H₂SO₄ + 2 NAOH ==> Na₂SO₄ + 2H₂O

80g 50g

n = 80/98 n=50/40

= 0,82 mol = 1,25 mol

Na₂SO_{4 :} 1,25/2 = 0,625 mol

m= 0,625*142=88,75g

excès : H₂SO₄

limitant : NAOH (je ne sais plus comment on sait qui est l'excès /limitant)

et j'ai aussi cette ligne mais je pense que c'est faux je ne vois pas d'où ça vient et c'est pourquoi : 0,82 - (1,25/2) = 0,195*98=19,11g

Si on titre de l'hydroxyde de soude 0,35M 20ml par 25ml d'acide sulfurique donnez molarité, normalité et titre massique de l'acide

[Barbidoux]

On fait réagir 80g d'acide sulfurique avec 50g de soude caustique (hydroxyde de sodium). Quelle est la quantité de sel produit ? Quelle est la substance en excès et quelle est sa quantité ?

M(H2SO4)=98 g /mol

M(NaOH)=40 g/mol

réaction chimique et tableau d'avancement

…………H₂SO₄ + 2 NaOH ==> Na₂SO₄ + 2H₂O

t=0………..(a)…………(b)…………..(0)…….(excès)

t………..(a-x)…………(b-2*x)…..…..(x)…….(excès)

où a=m(H2SO4)/M(H2SO4)=80/98=0.82 mol représente le nombre de moles initial d'acide sulfurique, b=m(NaOH)=/M(NaOH)=50/40=1.25 mol le nombre de moles initial de soude et x l'avancements de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactif s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où 2*a<b et le réactif limitant est la soude. L'état final s'écrit donc :

…………H₂SO₄ + 2 NAOH ==> Na₂SO₄ + 2H₂O

t=0………..(a)…………(b)…………..(0)…….(excès)

t………..(a-b/2)…………(0)…..…..(b/2)…….(excès)

t………..(0.195)………...(0)….…..(0.625)…….(excès)

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Si on titre de l'hydroxyde de soude 0,35M 20ml par 25ml d'acide sulfurique donnez molarité, normalité et titre massique de l'acide

réaction chimique

…………H₂SO₄ + 2 NaOH ==> Na₂SO₄ + 2H₂O

Relation d'équivalence

n(H2S04)=n(NaOH)/2 ==> C(H2S04)*V(H2S04)=C(NaOH)*V(NaOH)/2

C(H2S04)=C(NaOH)*V(NaOH)/(2*V(H2S04))=0.35*20/(2*25)=0.14 mol/L

[bzoin-aide-math]

D'accord merci ! :-)

Donc pour le deuxième exercice, c'est bien :

Molarité = 0,14M

Normalité = 0,28 équ/L

Titre massique = 13,72g/L

?

[Barbidoux]

Oui cela est correct