Chimie : Démonstration D'acide Fort

[bzoin-aide-math]

Bonjour,

Voici la démonstration d'acides forts:

HR (double flèche) H⁺ + R^-

1 mole -> 1 ion g

-> [H⁺] = C_HR = C_a = concentration analytique

-> pH = - log C_a = pC_a

Ma question est, qu'est ce que pC_a ?

je dit sûrement une bêtise mais ce n'est pas l'inverse du pKa ? Si oui, pouvez vous me rappeler qu'est ce que le pka ?

[Barbidoux]

Bonjour,

Voici la démonstration d'acides forts:

HR (double flèche) H⁺ + R^-

1 mole -> 1 ion g

-> [H⁺] = C_HR = C_a = concentration analytique

-> pH = - log C_a = pC_a

Ma question est, qu'est ce que pC_a ?

Notation symbolique semblable à celle du pH, par définition (dans le cas de solution diluées) pH =-lg {H3O^(+)} où {H3O^(+)} est la concentration adimensionnelle de l'ion H3O^(+) et par analogie pCa= -lg Ca.

Cela n'a rien à voir avec le pK=-lg Ka d'un acide faible où Ka est la constante d'équilibre de l'acide faible

je dit sûrement une bêtise mais ce n'est pas l'inverse du pKa ? Si oui, pouvez vous me rappeler qu'est ce que le pka ?

[bzoin-aide-math]

D'accord merci encore Barbidoux