bzoin-aide-math Posté(e) le 6 juin 2013 Signaler Posté(e) le 6 juin 2013 Bonjour, Ce message est assez urgent car j'ai examen demain... Voilà l'exercice qui me pose problème : Lorsque la quantité de gaz enfermée dans un réservoir est réchauffée de 150°C, la pression augmente de 40%. Que valent les températures initiales et finales si le volume reste constant ? Ma démarche : On est en conditions isochore (même volume) p1/p2 = T1/T2 T2 = T1 + 150°C p2 = 1,4*p1 p1/(1,4*p1) = T1/(T1+150) ==> T1+150 = 1,4*T1 150 = 0,4T1 375 = T1 mais je sais que c'est faux car je ne dois pas arriver à cette réponse, pourriez-vous me corriger s'il-vous-plaît.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 juin 2013 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 juin 2013 Si l'on admet que le gaz contenu dans le réservoir suit la relation des gaz parfaits, le raisonnement et la réponse donnée sont corrects.
bzoin-aide-math Posté(e) le 6 juin 2013 Auteur Signaler Posté(e) le 6 juin 2013 Pourtant ce n'est pas ça que je dois obtenir, c'est t1 = 102°C et t2 = 252°C C'est idiot, mais je ne sais plus d'où vient le 1,4 ?
bzoin-aide-math Posté(e) le 6 juin 2013 Auteur Signaler Posté(e) le 6 juin 2013 Ahhh ben non je n'ai rien dit, c'est bien juste. J'avais oublié de faire moins 273 pour avoir petit t :-)
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 juin 2013 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 juin 2013 Dans les relation de la physique qui font intervenir la température, cette grandeur est toujours exprimée en degré Kelvin.
bzoin-aide-math Posté(e) le 6 juin 2013 Auteur Signaler Posté(e) le 6 juin 2013 et le 1,4 ça vient d'où ? c'est par rapport au 40% mais alors ça devrait plutôt être 0,4
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 7 juin 2013 E-Bahut Signaler Posté(e) le 7 juin 2013 dans l'énoncé il est dit : la pression augmente de 40% Ce qui signifie que sa valeur est multipliée par 1,4
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