Chimie Examen Demain

[bzoin-aide-math]

Bonjour,

Si on me pose la question suivante dans les réactions d'oxydo-réduction :

définis : pouvoir oxydant, pouvoir réducteur, couple redox + exemple pour chaque.

Pour définir ça devrait aller si je répond que :

pouvoir oxydant : un oxydant est un capteur d'électrons. Il sera d'autant plus énergétique qu'il captera facilement des électrons.

pouvoir réducteur : un réducteur est un donneur d'électrons. Il sera d'autant plus énergétique qu'il cédera facilement des électrons.

couple rédox : Dans une oxydo-réduction, à un oxydant correspond une forme réduite de celui-ci et à un réducteur correspond une forme oxydée de celui-ci.

Mais pouvez-vous m'aider pour ce qui est des exemples, s'il-vous-plaît...

[bzoin-aide-math]

et autre chose qui me perturbe qui n'a rien avoir,

c'est comment calculer la molarité, la normalité et le titre massique si on titre de l'hydroxyde de soude 0.35M 20ml par 25ml d'acide sulfurique

[Barbidoux]

et autre chose qui me perturbe qui n'a rien avoir,

c'est comment calculer la molarité, la normalité et le titre massique si on titre de l'hydroxyde de soude 0.35M 20ml par 25ml d'acide sulfurique

[bzoin-aide-math]

je ne comprend rien

[Barbidoux]

Comment calculer la molarité, la normalité et le titre massique si on titre de l'hydroxyde de soude 0.35M 20ml par 25ml d'acide sulfurique :

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Pour répondre à cela il n'y a pas grand chose à comprendre mais un certain nombre de notions à apprendre :

- définition de la molarité, la normalité et le titre massique d'une solution

- définition d'un titrage ce qui implique la connaissance de la réaction de titrage, la notion d'équivalence et de relation d'équivalence.

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La réaction de dosage de l'hydroxyde de soude (appelé aussi hydroxyde de sodium est une base forte totalement dissociée en solution que l'on écrit )(Na^(+)+OH(-)) par l'acide sulfurique (l'acide sulfurique est un acide dont la première acidité est forte (dissociation totale) et la seconde partielle,

H2SO4(aq) --> H^(+) +HSO4^(-)(aq)

HSO4^(-) <--> H^(+)(aq)+SO4^(2-)

mais que l'on peut considérer comme un diacide fort totalement dissocié en solution

H2SO4(aq) --> 2*H^(+) +SO4^(2-)(aq)

et que l'on écrit) (2*H^(+)+SO4^(2-)).

La réaction de titration (de dosage ) l'hydroxyde de soude par l'acide sulfurique (considéré comme un acide fort ) totalement dissocié s'écrit :

H^(+)+OH^(-) -->H2O

l'équivalence peut être déterminée par pH-mètrie, conductimétrie ou en utilisant un indicateur coloré. La relation d'équivalence a pour expression

n(OH^(-))=n(H^(+))

La quantité de matière n(OH^(-)) s'exprime selon :

n(OH^(-))=[NaOH]*V(NaOH)

où [NaOH] =0.35 M est la concentration de la solution de soude et V(NaOH)= 20 mL le volume de solution dosée

La quantité de matière nn(H^(+))s'exprime selon :

n(H^(+))=2*[H2SO4]*V(H2SO4)

où [H2SO4] est la concentration de la solution d'acide sulfurique et V(H2SO4) = 25 mL le volume à l'équivalence de solution titrante versée. De la relation :

[NaOH]*V(NaOH)=2*[H2SO4]*V(H2SO4)

On déduit la concentration de la solution d'acide sulfurique puis sa concentration massique et enfin sa normalité

[H2SO4]= [NaOH]*V(NaOH)/(2*V(H2SO4))=0.35*20/(2*25)=0.14 mol/L=0.14*98=13.72 g/L

Normalité (H2SO4)=2*[H2SO4]=0.28 N

Savoir son cours est indispensable....

[bzoin-aide-math]

merci beaucoup