Le Saccharose Exercice De Chimie

[fifi77]

bonjour quelqu'un pourrait m'aider pour un exercice de chimie?

J'ai fait les premieres questions mais je ne suis pas sur de mes reponses.

Merci

[Barbidoux]

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Glucose C6H12O6

fructose C6H12O6

ces deux molécules sont des isomères

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Hydrolyse acide (inversion) produit du glucose et du fructose

C12H22O11+H2O--> C6H12O6+C6H12O6

3---------------------

la réaction de Fehling permet de mettre en évidence la présence de sucres réducteurs comme le glucose

4-------------------

a)--------------------

deux couples redoux mis en jeu lors de cette oxydation sont : IO3^(-)/I^(-) et C5H11O5-COO^(-)/C5H11O5-CHO

Les équations électroniques correspondant à ces couples s'écrivent :

C5H11O5-CHO+H2O--> C5H11O5-CHOO^(-)+3*H^(+)+2*e^(-)

IO3^(-)+6*e^(-)+6*H^(+)--->I^(-)+3*H2O

et la réaction d'oxydo-réduction s'écrit :

3*C5H11O5-CHO+IO3^(-)--> 3*C5H11O5-CHOO^(-)+3*H^(+)+I^(-)

b------------------

L'excédent des ions iodate est transformée en diode selon

IO3^(-)+5*I^(-) +6*H^(+)--->3*I2+3*H2O

en sommant cette réaction inversée avec ma précédente on obtient

3*C5H11O5-CHO+3*I2+3*H2O--> 3*C5H11O5-CHOO^(-)+6*I^(-) +9*H^(+)

en divisant tous les coefficient stoechiométriques par 3

C5H11O5-CHO+I2+H2O--> C5H11O5-CHOO^(-)+3*H^(+)+2*I^(-)

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Remarque : La rédaction de la question 4a, et b me gène pour plusieurs raisons.

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La réaction du diode est équilibrée de manière non conventionnelle. En effet les réactions d'oxydo-réduction sont écrites en utilisant conventionnellement l'ion H^(+) ou H3O^(+) et pas l'ion OH^(-) que la ration se déroule ou non en milieu basique. Il aurait été plus convenable d'écrire

3*I2+3*H2O --> IO3^(-) +5*I^(-)+6*H(+)

Ensuite, que cette oxydation ait lieu par l'intermédiaire des ions IO3^(-) en milieu basique à partir d'une solution de diiode initialement acide dont on dose l'excédent après retour en milieu acide ne fait que compliquer inutilement le problème car tout se passe en définitive comme si l'oxydation du glucose était effectuée par I2 en milieu acide. Le deux couples redoux mis en jeu lors de cette oxydation sont : I2/I^(-) et C5H11O5-COO^(-)/C5H11O5-CHO

Les équations électroniques correspondant à ces couples s'écrivent :

C5H11O5-CHO+H2O--> C5H11O5-CHOO^(-)+3*H^(+)+2*e^(-)

I2+2*e^(-)->2*I^(-)

et la réaction d'oxydo-réduction s'écrit :

C5H11O5-CHO+H2O+I2--> C5H11O5-CHOO^(-)+3*H^(+)+2*I^(-)

c----------------

La relation d'équivalence a pour expression

n(C5H11O5-CHO)=n(I2)

L'iode en excès est dosé par l'ion thiosulfate S2O3^(2-).

Les couples en présence sont : I2/I^(-) et S2O3^(2-)/S4O6^(2-)

Les équations électroniques correspondant à ces couples s'écrivent :

I2+2*e^(-)->2*I^(-)

2*S2O3^(2-)--> S4O6^(2-)+2*e^(-)

et la réaction d'oxydo-réduction s'écrit :

I2+2*S2O3^(2-)--> S4O6^(2-)+2*I^(-)

La relation d'équivalence a pour expression :

n(I2)=n(S2O3^(2-))/2

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Nombre total le diode introduit

n(I2)_T=C(I2)*V(I2)= 20*10^(-3)*5*10^(-2)=10^(-3) mol

Nombre de moles de diiode n(I2)_E n'ayant pas réagi (dosage de l'excés de diiode par le thiosulfate) est déduit de la relation d'équivalence

n(I2)=n(S2O3^(2-))/2 ==> n(I2)_E=C(S2O3^(2-)*V(S2O3^(2-)/2=0.1*0.013/2+6.5*10^(-4) mol

nombre de moles de diiode n(I2) ayant réagi sur le glucose

n(I2)=n(I2)_T-n(I2)_E=1.0*10^(-3)-6.5*10^(-4)=3.5*10^(-4) mol

relation d'équivalence du dosage du glucose

n(I2)=n(C5H11O5-CHO)

n(C5H11O5-CHO)=3.5*10^(-4) mol soit m(C5H11O5-CHO)=n(C5H11O5-CHO)*M(C5H11O5-CHO)=180*3.5*10^(-4)=0.063 g de glucose

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[fifi77]

merci