Joanna57 Posté(e) le 4 février 2013 Signaler Posté(e) le 4 février 2013 Bonjour j'ai une résolution de problème scientifiques à faire pour la première fois et je n'y arrive pas.. Merci de vos aides. /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=13064">numérisation0001.pdf numérisation0001.pdf
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 4 février 2013 E-Bahut Signaler Posté(e) le 4 février 2013 Le dosage effectué est celui des ions Ca^(2+) et Mg^(2+) par l'EDTA (Y^(4-) ) à pH =10 en présence de NET (noir ériochrome T) indicateur coloré de complexation. Les réaction de dosage sont : Ca^(2+)(aq)+Y^(4-)(aq) --> [CaY]^(2-)(aq) Mg^(2+)(aq)+Y^(4-)(aq) --> [MgY]^(2-)(aq) Les ions Ca^(2+) et Mg^(2+) son complexés par le NET selon: Ca^(2+)(aq)+In^(3-)(aq) --> [CaIn]^(-)(aq) Mg^(2+)(aq)+In^(3-)(aq) --> [MgIn]^(-)(aq) Les complexes [CaIn]^(-)(aq) et [MgIn]^(-)(aq) sont de couleur rose les ions In^(3-) de couleur bleue. Les complexes du magnésium et du calcium avec le NET étant moins stables que ces formés avec l'EDTA la fin de réaction de complexation des ions magnésium et calcium correspond à la destruction des complexes formés avec le NET selon : [CaIn]^(-)(aq)+Y^(4-)(aq)--> [CaY]^(2-)(aq)+In^(3-)(aq) [MgIn]^(-)(aq)+Y^(4-)(aq)--> [MgY]^(2-)(aq)+In^(3-)(aq) ce qui correspond à un changement de couleur du milieu réactionnel correspondant à la libération quantitative des ions In^(3-) de couleur bleue à pH=10. A l'équivalence on a dosé l'ensemble des ions Ca^(2+) et Mg^(2+). La relation d'équivalence s'écrit : n(Ca^(2+)+n(Mg(2+)=n(EDTA) soit [Ca^(2+)]*VH2O+[Mg^(2+)]*VH2O=[EDTA]*V2E on en déduit que : [Ca^(2+)]+[Mg^(2+)]=[EDTA]*V2E/VH2O=5*10^(-2)*7.4/20=0.0185 mol/L ---------- De la lectures des concentrations massique de l'étiquette on en déduit que [Ca^(2+)]+[Mg^(2+)]=m(Ca)/M(Ca)+m(Mg)/M(Mg)=119*10^(-3)/24.3+549*10^(-3)/40.1=0.0186 mol/L ---------- Ces résultats bien que très proches ne permettent pas de conclure quant à l'exactitude des valeurs indiquées par l'étiquette. Il est impératif de pouvoir doser séparément l'un des ions en présence (Ca^(2+) ou Mg^(2+)) pour vérifier l'indication porté par l'étiquette, car le dosage effectué ne permet pas d'estimer la contribution de chaque ion à la concentration mesurée par le dosage effectué.
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