Avancement De Réaction

[sabrina-05]

Bonsoir, pourriez-vous m'aider svp pour une question ?

On considère la réactio chimique suivante:

4 HCL+ O2 = 2 Cl+ 2H2O

il y a 3 mol de HCl et 2 mol de O2

1). ON s'intéresse à l'état décrit par ksi = 0.2 mol. Calculer le taux d'avancement correspondant et donner la composition du milieu.

POurriez-vous m'aider svp ?

Merci d'avance et bonne soirée.

[Barbidoux]

Bonsoir, pourriez-vous m'aider svp pour une question ?

On considère la réactio chimique suivante:

4 HCL+ O2 = 2 Cl+ 2H2O

réaction incorrectement écrite et non équilibrée....

Je suppose qu'il s'agit de :

4 HCl +O2 =2*Cl2+2*H2O

il y a 3 mol de HCl et 2 mol de O2

est-ce les conditions initiales

1). ON s'intéresse à l'état décrit par ksi = 0.2 mol. Calculer le taux d'avancement correspondant et donner la composition du milieu.

Là je ne comprends pas ksi n'est pas défini est-ce l'avancement ???

[sabrina-05]

Bonsoir, pourriez-vous m'aider svp pour une question ?

On considère la réactio chimique suivante:

4 HCL+ O2 = 2 Cl+ 2H2O

réaction incorrectement écrite et non équilibrée....

Je suppose qu'il s'agit de :

4 HCl +O2 =2*Cl2+2*H2O

il y a 3 mol de HCl et 2 mol de O2

est-ce les conditions initiales

1). ON s'intéresse à l'état décrit par ksi = 0.2 mol. Calculer le taux d'avancement correspondant et donner la composition du milieu.

Là je ne comprends pas ksi n'est pas défini est-ce l'avancement ???

[Barbidoux]

Pour une facilité d'écriture, j 'ai pris x à la place de ksi

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Tableau d'avancement de la réaction :

..............4 HCl.... +O2 =.....2*Cl2+2*H2O

t=0............a............b...........(0).........(0).....

t.............(a-4*x)....(b-x)........(2*x).......(2*x)

où a=3 mol est le nombre initial de moles d'HCl , b=2 mol le nombre initial de moles de dioxygène et x l'avancement de la réaction.

La réaction est considérée comme non inversible (totale). Dans ces conditions l'avancement maximal est obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactif s'ils sont initialement présents dans les proportion stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a/4<b et le réactif limitant est l'HCl. L'avancement maximal vaut xm=a/4=0.75 mol. et à l'état final de la réaction on a :

n(HCl)=0

n(O2)=b-a/4=1,25 mol

n(Cl2)=1,5 mol

n(H2O)=1,5,mol

Le tableau d'avancement de la réaction s'exprime en fonction du taux d'avancement défini par q=x/xm selon ou xm est l'avancement maximal :

..............4 HCl.... +O2 =.....2*Cl2+2*H2O

t………….(a/xm-4*q)….(b/xm-q)……..(2*q)…….(2*q)

Si le taux d'avancement est égal à 1, la réaction est dite "non inversible " ou "totale". Si le taux d'avancement est inférieur à 1, la réaction est dite "inversible " ou "partielle" et elle aboutit à un état d'équilibre.