Addictxloove Posté(e) le 14 janvier 2013 Signaler Posté(e) le 14 janvier 2013 bonjour si quelqu un pouvait m'aider sur cet exercice se serait gentil, c'est assez urgent.. merci beaucoup Les trombones du commerce sont recouverts de zinc couples oxydant / réducteur : Zn*2+ (aq) / Zn(s) ; H*+ (aq) / H*2 (g) Il est possible d'alimenter une horloge de voyage avec un citron. Pour ce faire, il suffit de planter dans l'intérieur d'un demi-citron un trombone du commerce et une pièce de cuivre. Une partie de chacun des deux métaux introduits dans la chair du citron doit rester dans l'air sans être en contact l'un avec l'autre. 1, on mesure la force électromotrice de la pile au citron réalisée en branchant aux bornes du trombone et de la pièce un voltmètre qui indique une valeur positive lorsque la borne "COM" est reliée au trombone. a) faire le schéma annoté du dispositif de mesurer la force electromotrice de la pile au citron. b) déterminer la polarité de la pile en justifiant la réponse. c) écrire la demi-equation redox se produisant à l'électrode "trombone" lorsque la pile fonctionne. Est-ce une oxydation ou une réduction ? 2. Lorsque la pile est en fonctionnement et alimente l'horloge, une effervescence de produit au niveau de la pièce ancienne. L'analyse du gaz formé permet de l'identifier, il s'agit de dihydrogene. a) écrire la demi-equation redox se produisant à l'électrode "pièce de cuivre" lorsque la pile fonctionne. Nommer l'électrode ou se produit cette réaction. b) D'où proviennent les ions H*+ (aq) présents dans les réactifs ? c) écrire l'équation de fonctionnement de la pile. 3. Expliquer comment obtenir une pile dont la fem est deux fois plus importante.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 14 janvier 2013 E-Bahut Signaler Posté(e) le 14 janvier 2013 Il est possible d'alimenter une horloge de voyage avec un citron. Pour ce faire, il suffit de planter dans l'intérieur d'un demi-citron un trombone du commerce et une pièce de cuivre. Une partie de chacun des deux métaux introduits dans la chair du citron doit rester dans l'air sans être en contact l'un avec l'autre. 1, on mesure la force électromotrice de la pile au citron réalisée en branchant aux bornes du trombone et de la pièce un voltmètre qui indique une valeur positive lorsque la borne "COM" est reliée au trombone. a) faire le schéma annoté du dispositif de mesurer la force électromotrice de la pile au citron. b) déterminer la polarité de la pile en justifiant la réponse. La ddp Cuivre-zinc est >0 ==> le cuivre à la tension la plus élevée par définition c'est le pôle(+) de la pile. c) écrire la demi-equation redox se produisant à l'électrode "trombone" lorsque la pile fonctionne. Est-ce une oxydation ou une réduction ? Zn(s) --> Zn(2+)(aq)+2*e^(-) oxydation, le zinc (pôle - de la pile) fonctionne en anode 2. Lorsque la pile est en fonctionnement et alimente l'horloge, une effervescence de produit au niveau de la pièce ancienne. L'analyse du gaz formé permet de l'identifier, il s'agit de dihydrogene. a) écrire la demi-equation redox se produisant à l'électrode "pièce de cuivre" lorsque la pile fonctionne. Nommer l'électrode ou se produit cette réaction. Sur le cuivre se produit globalement une réduction selon : 2*H^(+)(aq)+2*e^(-)(s)-->H2(g) le cuivre (pôle + de la pile) fonctionne en cathode. b) D'où proviennent les ions H*+ (aq) présents dans les réactifs ? de l'acide citrique contenu dans le jus du citron c) écrire l'équation de fonctionnement de la pile. 2*H^(+)(aq)+Zn(s)-->H2(g)+Zn^(2+) 3. Expliquer comment obtenir une pile dont la fem est deux fois plus importante. Il faut deux citrons dans lesquels sont plantés deux électrodes une de cuivre et l'autre de zinc. On relie ensuite l'électrode de cuivre d'un citron à celle de zinc de l'autre citron (piles associées en série).
Addictxloove Posté(e) le 14 janvier 2013 Auteur Signaler Posté(e) le 14 janvier 2013 merci beaucoup d avoir répondu à mon sujet c'est gentil mais pourriez vous m expliquez, quand vous aurez le temps, le raisonnement de la question 1b et 2a s'il vous plaît ? merci encore
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 14 janvier 2013 E-Bahut Signaler Posté(e) le 14 janvier 2013 b) déterminer la polarité de la pile en justifiant la réponse. La ddp Cuivre-zinc est >0 ==> le cuivre à la tension la plus élevée par définition c'est le pôle(+) de la pile. Pour le constater il suffit de brancher un voltmètre aux bornes de la pile de manière à obtenir une ddp positive. Le "com" se trouve alors à l'électrode négative qui est celle en zinc c) écrire la demi-equation redox se produisant à l'électrode "trombone" lorsque la pile fonctionne. Est-ce une oxydation ou une réduction ? Zn(s) --> Zn(2+)(aq)+2*e^(-) oxydation, le zinc (pôle - de la pile) fonctionne en anode 2. Lorsque la pile est en fonctionnement et alimente l'horloge, une effervescence de produit au niveau de la pièce ancienne. L'analyse du gaz formé permet de l'identifier, il s'agit de dihydrogene. a) écrire la demi-equation redox se produisant à l'électrode "pièce de cuivre" lorsque la pile fonctionne. Nommer l'électrode ou se produit cette réaction. Sur le cuivre se produit globalement une réduction selon : 2*H^(+)(aq)+2*e^(-)(s)-->H2(g) le cuivre (pôle + de la pile) fonctionne en cathode. Dans un générateur électrochimique qui fonctionne en générateur, l'électrode positive fonctionne en cathode et il se déroule globalement à sa surface une réduction. Le fonctionnement de la pile produisant du dihydrogène qui ne peut être obtenu que par réduction de l'ion H^(+) on en déduit donc .... voir au dessus
avicii64 Posté(e) le 14 janvier 2013 Signaler Posté(e) le 14 janvier 2013 merci beaucoup pour votre temps consacré à mes exercices le reste j'ai compris comment vous avez fais, Merci encore pour tout Oups je me suis trompé de sujet je vous réponds sur l autre monsieur Barbidoux
Addictxloove Posté(e) le 15 janvier 2013 Auteur Signaler Posté(e) le 15 janvier 2013 merci beaucoup monsieur Barbidoux ! Cela me Paraît plus claire
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