urgent sciences

[marine78]

On considere la reaction d'equation bilan :

AL + S = AL2S3

a) equilibrer cette equation .

b)quelle quantite d'aluminium ( en mol) faut il utiliser pour obtenir 30 mol de sulfure d'aluminium(al2S3)?

Quelle est la quantite de soufre ( en mole ) necessaire ?

c) on veut preparer un melange permettant la realisation de cette reaction .quelle masse de soufre faut il ajouter a 43.2 g d'aluminium ?

d) quelle masse de sulfure d'aluminium obtient on lorsque tous les reactifs sont consommés ?

On donne = mH = 1g/mol

M(o)= 16g/mol

M©=12g/mol

M(al)=27g/mol

M(s)=32g/mol

[Barbidoux]

On considere la reaction d'equation bilan :

AL + S = AL2S3

a) equilibrer cette equation .

2*Al + 3*S = Al2S3

b)quelle quantite d'aluminium ( en mol) faut il utiliser pour obtenir 30 mol de sulfure d'aluminium(Al2S3)?

pour être formées 30 moles de Al2S3 nécessitent 60 moles de Al et 90 mole de S en considérant que la réaction de formation du sulfure d'aluminium Al2S3 est non inversible (totale)

Quelle est la quantite de soufre ( en mole ) necessaire ?

c) on veut preparer un melange permettant la realisation de cette reaction .quelle masse de soufre faut il ajouter a 43.2 g d'aluminium ?

43.2 g d'aluminium ==> 43.2/27=1.6 mol d' Aluminium il faut rajouter 1.6*3/2=2.4 mol de soufre et on obtiendra 0.8 mole de Al2S3

d) quelle masse de sulfure d'aluminium obtient on lorsque tous les reactifs sont consommés ?

obtiendra 0.8 mole de Al2S3 soit un masse égale à 0.8*(27*2+32*3)=120 g de sulfure d'aluminium

On donne = mH = 1g/mol

M(o)= 16g/mol

M©=12g/mol

M(al)=27g/mol

M(s)=32g/mol

[marine78]

A la question b il y a 2 questions !

[Barbidoux]

Et j'ai donné les réponses aux deux questions

[marine78]

Dans l reponse b le S signifie quoi ?

[Barbidoux]

S = soufre