silyaricci Posté(e) le 22 avril 2012 Signaler Posté(e) le 22 avril 2012 Solutions : On veut réaliser une solution aqueuse de chlorure d'aluminium AlCl3, de volume 250mL et de concentration 4,0.10-2 mol.L-1 a) Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre ? b) Donner l' équation de la dissolution du chlorure d'aluminium et en déduire la concentration en ions chlorure de la solution obtenue. A partir de la solution précédente, on veut réaliser 100 mL d'une solution de concentration 1,0.10-3 mol/L. a) Calculer le volume de prélèvement de la solution mère nécessaire à cette dilution. b) Quelle masse de ce solide aurait-il fallu peser pour réaliser cette solution par dissolution comme dans la question 1 ? Conclure. 1)a) Masse de chlorure d'aluminium AlCl3 à dissoudre : V= 250 mL C= 4,0.10-2 mol.L-1 m= n.M n= c.V Donc m= cxVxM MAlCl3= MAl + 3MCl = 27,0 + 3x35,5 = 133,5 g/mol mAlCl3= 4,0 x 10-2 x 250 x 10-3 x 133,5 =13,35g = 13g (avec deux chiffres significatifs) Pourrais-je avoir des pistes pour la suite de l'exercice car j'ai beaucoup de mal. Merci d'avance
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 avril 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 avril 2012 Solutions : On veut réaliser une solution aqueuse de chlorure d'aluminium AlCl3, de volume 250mL et de concentration 4,0.10-2 mol.L-1 a) Quelle masse de ce solide faut-il dissoudre ? Rep : 1.335 g voir en bas b) Donner l' équation de la dissolution du chlorure d'aluminium et en déduire la concentration en ions chlorure de la solution obtenue. AlCl3(s) --> Al^(3+)(aq)+3*Cl^(-) (aq)==> [Al3^(+)]= 4,0.10-2 mol/L et [Cl^(-)]= 1.2 10-1 mol/L A partir de la solution précédente, on veut réaliser 100 mL d'une solution de concentration 1,0.10-3 mol/L. a) Calculer le volume de prélèvement de la solution mère nécessaire à cette dilution. Facteur de dilution = 40 il faut dont prélever 1/40 du volume de solution à préparer soit 100/40=2,5 mL b) Quelle masse de ce solide aurait-il fallu peser pour réaliser cette solution par dissolution comme dans la question 1 ? Conclure. m(AlCl3)=V*C*M(AlCl3)=0.1*1.0*10^(-3)*133.5=0.01335 g =13.35 mg (pas facile à peser) 1)a) Masse de chlorure d'aluminium AlCl3 à dissoudre : V= 250 mL C= 4,0.10-2 mol.L-1 m= n.M n= c.V Donc m= cxVxM MAlCl3= MAl + 3MCl = 27,0 + 3x35,5 = 133,5 g/mol mAlCl3= 4,0 x 10-2 x 250 x 10-3 x 133,5 =1.335 g = 13g (avec deux chiffres significatifs)
silyaricci Posté(e) le 28 avril 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 28 avril 2012 Bonjour, Tout d'abord, merci de m'avoir aidée Mais je voudrais savoir, comment trouvez-vous que le facteur de dilution est 40 ? Merci d'avance
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 28 avril 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 28 avril 2012 Bonjour, Tout d'abord, merci de m'avoir aidée Mais je voudrais savoir, comment trouvez-vous que le facteur de dilution est 40 ? Merci d'avance
silyaricci Posté(e) le 29 avril 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 29 avril 2012 Ah oui ! Tout simplement... Merci beaucoup
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