sabrina-05 Posté(e) le 12 septembre 2011 Signaler Posté(e) le 12 septembre 2011 Bonsoir ! Pourriez-vous m'aider pour ces trois petits exercices s'il vous plait ? Ce sont trois propositions et il faut répondre par vrai ou faux ! 1. D'après la loi des gaz parfaits, à 0 degré celsius et sous une préssion de 10 atm, 1 mmol de gaz parfait occupe un volume de 22,4 mL. 2. A 0 degré, 2 moles de gaz parfait dans un volume de 4 litres développent une préssion de 11.2 atm 3.( données : nt = 50 mole; Pt= 760 mmHg ). En considérant ces gaz réels comme parfaits on peut dire que le mélange, à 0 degré occupe un volume de 1120 litres. J'utilise la relation PV= nRT mais je trouve un nombre trop grand !! Merci pour votre aide, bonne soirée !
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 septembre 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 septembre 2011 Relation des gaz parfait P*V=n*R*T où R=8,314 J K^(-1) mol^(-1) lorsque P s'exprime en Pascal, V en m^3 et T en Kelvin ------------------ 1. D'après la loi des gaz parfaits, à 0 degré celsius et sous une pression de 10 atm, 1 mmol de gaz parfait occupe un volume de 22,4 mL. ------------------ V=n*R*T/P Conditions P=10 atm =10*1,01315*10^(5) Pa, n=10^(-3) mol, T=293,15 K V=10^(-3)*8.314*293.15/(10*1.01325*10^(5))=2,405*10^(-6) m^3=2,405 c^3 (proposition fausse) ----------------- 2. A 0 degré, 2 moles de gaz parfait dans un volume de 4 litres développent une préssion de 11.2 atm ------------------ P=n*R*T/V Conditions n=2 mol, T=293,15 K, V=4*10^(-3) m^3 P=2*8.314*293.15/(4*10^(-3))=1,218*10^(6) Pa=1.218*10^(6)/(1.01325*10^(5) atm=12,02 atm ------------------ 3.( données : nt = 50 mole; Pt= 760 mmHg ). En considérant ces gaz réels comme parfaits on peut dire que le mélange, à 0 degré occupe un volume de 1120 litres. ------------------ V=n*R*T/P Conditions n=50 mol, T=293,15 K, Pt=760 mm Hg=1 atm =1,01325*10^(5) Pa V=50* 8.314*273.15 /(1.01325*10^(5))=1,120m^3=1120 L ------------------
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