barrosoceleste Posté(e) le 27 mai 2011 Signaler Posté(e) le 27 mai 2011 Kader a réalisé le montage représenté ci-dessous. (fichier joint) 1) En utilisant le branchement au niveau de l'anpèremètre, identifer les bornes de la pile. 2) Réaliser le schéma normalisé de la manipulation, en indiquant le sens du courant et le sens du déplacement des électrons dans le circuit. 3) Aprés plusieures heures de fonctionnement, on constate que la plaque de cuivre s'est amincie, tandis que la couleur de la solution de sulfate de cuivre est plus soutenue. a) Quel sont les atomes qui disparaissent et les ions qui se forment? b) Proposer une explication sur l'origine des électrons qui apparaissent sur la plaque. 4)On observe un dépôt d'argent sur le fil d'argent constituant l'autre borne de la pile, tandis que la solution s'appauvrit en ions argent Ag+. a) Expliquer comment les ions argent se transforment en atomes argent. b) Justifier le mouvement des électrons et le sens du courant dans le circuit.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 mai 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 mai 2011 1) En utilisant le branchement au niveau de l'anpèremètre, identifer les bornes de la pile. ----------------- Par convention la fem d'une pile (ddp entre ses électrode au repos) est une quantité positive qui correspond à différence de potentiel électrique entre son électrode positive et négative. La ddp indiquée sur le schéma joint étant négative on en déduit que le commun du voltmétre est relié à la borne positive de la pile qui est l'électrode d'argent, le cuivre constituant lui, la borne négative de la pile. ----------------- 2) Réaliser le schéma normalisé de la manipulation, en indiquant le sens du courant et le sens du déplacement des électrons dans le circuit. 3) Aprés plusieures heures de fonctionnement, on constate que la plaque de cuivre s'est amincie, tandis que la couleur de la solution de sulfate de cuivre est plus soutenue. a) Quel sont les atomes qui disparaissent et les ions qui se forment? Voir shéma joint b) Proposer une explication sur l'origine des électrons qui apparaissent sur la plaque. électrons produits à l'éctrode de cuivre par l'oxydation anodique du cuivre et consommés à la cathode d'argent pour la réduction des ions Ag^(+) 4)On observe un dépôt d'argent sur le fil d'argent constituant l'autre borne de la pile, tandis que la solution s'appauvrit en ions argent Ag+ a) Expliquer comment les ions argent se transforment en atomes argent. b) Justifier le mouvement des électrons et le sens du courant dans le circuit. Voir schéma joint (I = sens conventionnnel du courant électrique)
barrosoceleste Posté(e) le 27 mai 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 27 mai 2011 1) En utilisant le branchement au niveau de l'anpèremètre, identifer les bornes de la pile. ----------------- Par convention la fem d'une pile (ddp entre ses électrode au repos) est une quantité positive qui correspond à différence de potentiel électrique entre son électrode positive et négative. La ddp indiquée sur le schéma joint étant négative on en déduit que le commun du voltmétre est relié à la borne positive de la pile qui est l'électrode d'argent, le cuivre constituant lui, la borne négative de la pile. ----------------- 2) Réaliser le schéma normalisé de la manipulation, en indiquant le sens du courant et le sens du déplacement des électrons dans le circuit. 3) Aprés plusieures heures de fonctionnement, on constate que la plaque de cuivre s'est amincie, tandis que la couleur de la solution de sulfate de cuivre est plus soutenue. a) Quel sont les atomes qui disparaissent et les ions qui se forment? Voir shéma joint b) Proposer une explication sur l'origine des électrons qui apparaissent sur la plaque. électrons produits à l'éctrode de cuivre par l'oxydation anodique du cuivre et consommés à la cathode d'argent pour la réduction des ions Ag^(+) 4)On observe un dépôt d'argent sur le fil d'argent constituant l'autre borne de la pile, tandis que la solution s'appauvrit en ions argent Ag+ a) Expliquer comment les ions argent se transforment en atomes argent. b) Justifier le mouvement des électrons et le sens du courant dans le circuit. Voir schéma joint (I = sens conventionnnel du courant électrique)
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 28 mai 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 28 mai 2011 Cela veut dire quoi ^ ? Et la 4a) ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 28 mai 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 28 mai 2011 1) En utilisant le branchement au niveau de l'anpèremètre, identifer les bornes de la pile. Par convention la fem d'une pile (ddp entre ses électrode au repos) est une quantité positive qui correspond à différence de potentiel électrique entre son électrode positive et négative. La ddp indiquée sur le schéma joint étant négative on en déduit que le commun du voltmétre est relié à la borne positive de la pile qui est l'électrode d'argent, le cuivre constituant lui, la borne négative de la pile. 2) Réaliser le schéma normalisé de la manipulation, en indiquant le sens du courant et le sens du déplacement des électrons dans le circuit. 3) Aprés plusieures heures de fonctionnement, on constate que la plaque de cuivre s'est amincie, tandis que la couleur de la solution de sulfate de cuivre est plus soutenue. a) Quel sont les atomes qui disparaissent et les ions qui se forment? Les atomes qui disparaissent sont ceux de l'électrode en cuivre qui se trans forment en ion Cu^(2+) selon une réaction qui se produit à l'interface entre la solution de sulfate de cuivre et l'élecrode de cuivre selon : Cu(s)-> Cu^(2+) (aq) + 2*e^(-) (s) où (s) est le solide et (aq) la solution aqueuse de sulfate de cuivre (Cu^(2+)+SO4^(2-)). Cette réaction qui produit des électrons s'apelle une oxydation, c'est une réaction électrochimique (réaction qui se produit à la surface d'une électrode d'un système électrochimique) et par définition, l'électrode d'un système électrochimique à la surface de laquelle s'effcetue globalement une oxydation est une anode. b) Proposer une explication sur l'origine des électrons qui apparaissent sur la plaque. Les électrons sont crées à la surface de l'anode d'un système électrochimique par une réaction d'oxydation soit d'une espèce chimqiue en contact avec la surface de l'électrode soit (comme dasns le cas présent) de la surface dun métal constituant l'électrode elle même. 4)On observe un dépôt d'argent sur le fil d'argent constituant l'autre borne de la pile, tandis que la solution s'appauvrit en ions argent Ag+. a) Expliquer comment les ions argent se transforment en atomes argent. Les ions Ag^(+) qui arrivent à la surface de l'lectrode d'argent peuvent réagir avec les électron provant de l'autre électrode selon : Ag^(+)(aq)+e^(-)(s)--->Ag(s) où (s) est le solide et (aq) la solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag^(+)+ NO3^(-)). Cette réaction qui consomme des électrons s'apelle une réduction, c'est une réaction électrochimique (réaction qui se produit à la surface d'une électrode d'un système électrochimique) et par définition, l'électrode d'un système électrochimique à la surface de laquelle s'effectue globalement une réduction est une cathode. b) Justifier le mouvement des électrons et le sens du courant dans le circuit. A l'extérieur d'un générateur fonctionnnant en générateur le sens conventionnel du courant va de la borne positive du généraeur à la borne négative. Les électrons se déplacent en sens contraire. A l'intérieur du générateur c'est le contraire.
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