Ds De Physique Chimie 2Nd À Corriger

[Onpaperboat]

Bonjour les amis internautes.

Voilà mon problème actuel :

J'ai eu récemment un DS de Physique Chimie, que j'ai totalement raté (1.5 sur 20), j'ai donc demandé a mon professeur s'il y avait une solution pour ne pas le compter dans la moyenne, le rattraper, 1h de colle, en bref n'importe quoi, mais qu'il ne compte pas.

Mon prof est gentil, il m'a donc proposé de recopier 3 fois ce DS et de réussir à avoir une note au dessus de la moyenne au prochain contrôle, ainsi il ne le comptera pas.

Il faut donc que je le recopie 3 fois pour Vendredi maximum, mais le problème, c'est qu'il n'a rendu la copie qu'à moi seule, or je n'ai rien compris, ma note le démontre. J'aimerais donc votre plus grand aide et votre esprit scientifique pour m'aider répondre a certaines questions (En fait, beaucoup, étant donné ma note de 1.5 ..) Bien entendu, je ne vous demande pas de faire le travail, juste s'il y a des questions qui vous sembles facile, me dire la méthode ou la logique, enfin, selon vous ce qu'il faut faire...

Sachez que personne n'est en capacité de m'aider jusqu'à vendredi a part vous (mes camarades n'ayant pas leur devoirs et mes parents et voisins n'étant pas très doués dans ce domaine)

Voici le DS :

1) VRAI ou FAUX, justifier la réponse :

1.1 - il y a 5 moles dans une molécule d'eau :

1.2 - il y a 5 moles dans 3,0 x 10²⁴ molécules d'eau

1.3 - il y a 100,0g dans 5 moles d'eau. (Données : masse molaire de l'hydrogène, soit M_H=1,0 g.mol^-1, et la masse molaire de l'oxygène, soir M_O=16,0 g.mol^-1)

1.4 - Pour peser 5,0 x 10^-2 mol d'hydrogénocarbonate de sodium, il faut peser 4.2g (Données: Formule de l'hydrogénocarbonate de sodium: NaHCO₃, masses molaires : M_Na = 23,0 g.mol^-1; M_O = 16,0 g.mol^-1; M_C = 12,0 g.mol^-1; M_H = 1,00 g.mol^-1)

1.5 - Pour préparer 250 mL d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium de concentration c = 2,5 x 10^-2 mol.L^-1, il faut peser une masse de 10g.

2) Masse volumique et densité :

L'iodobutane C₄H₉L est un liquide de densité d = 1,610 à 25°C, et de masse molaire M = 184,0 g.mol^-1.

2.1 - En déduire la masse volumique de liquide en g.cm^-3

2.2 - Calculer le volume de liquide correspondant à une masse de 322,0g de ce liquide.

2.3 - Calculer la quantité de matière correspondante.

3) Concentrations :

3.1 - Calculer la concentration, notée C(NaHCO₃) d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium contenant 0,3 mole dans un volume de 200mL

3.2 - Calculer la concentration C(NaHCO₃) d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium contenant 16,8g dans un volume de 200mL.

3.3 - Convertir la concentration molaire C(NaHCO₃) = 1,0 mol.L^-1, en concentration massique, notée t(NaHCO₃)

3.4 - Donner l'expression littérale reliant la concentration massique t(A) et la concentration molaire C(A) où A est une espèce chimique en solution aqueuse.

Sincèrement, vous me sauveriez si vous m'aidez.

Merci mille fois.

[Barbidoux]

Voici le DS :

1) VRAI ou FAUX, justifier la réponse :

1.1 - il y a 5 moles dans une molécule d'eau : Faux une molécule est une entité chimique et une mole correspond à 6,022*10^(23) entités chimiques

1.2 - il y a 5 moles dans 3,0 x 10²⁴ molécules d'eau Exact puisque 3,0*10^(13)/(6,022*10^(23)) ≈5 mol

1.3 - il y a 100,0g dans 5 moles d'eau. (Données : masse molaire de l'hydrogène, soit M_H=1,0 g.mol^-1, et la masse molaire de l'oxygène, soir M_O=16,0 g.mol^-1) Faux, d'une part les moles ne sont pas équivalentes à des grammes, d'autre part la masse molaire de l'eau étant de M(H2O)=2+16=18 g/mol, 5 moles d'eau correspondent à 5*18=90 g

1.4 - Pour peser 5,0 x 10^-2 mol d'hydrogénocarbonate de sodium, il faut peser 4.2g (Données: Formule de l'hydrogénocarbonate de sodium: NaHCO₃, masses molaires : M_Na = 23,0 g.mol^-1; M_O = 16,0 g.mol^-1; M_C = 12,0 g.mol^-1; M_H = 1,00 g.mol^-1) Faux, la masse molaire de l'hydrogénocarbonate de sodium vaut M(NaHCO3)=23+1+12+16*3=64 g/mol et 5*10^(-2) moles de ce composé on une masse de 5*10^(-2)*65=2,46 g

1.5 - Pour préparer 250 mL d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium de concentration c = 2,5 x 10^-2 mol.L^-1, il faut peser une masse de 10g. Faux. Pour préparer un volume V=0,25 L d'une solution d'hydrogénogcarbonate de sodium de concentration C=2,5*10^(-2)mol/l en soluté apporté il faut un nombre de mole égal à n(NaHCO3)=C*V=0,25*2,5*10^(-2)=6,25*10^(-3) mol ce qui correspond à une masse m(NaHCO3)= n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=6,25*10^(-2)*64=0,4 g

2) Masse volumique et densité :

L'iodobutane C₄H₉L est un liquide de densité d = 1,610 à 25°C, et de masse molaire M = 184,0 g.mol^-1.

2.1 - En déduire la masse volumique de liquide en g.cm^-3 d(C4H8I)=rho(C4H8I)/rho(H2O) où rho(C4H8I) est la masse volumique de iodobutane à 25°C et rho(H2O) celle de l'eau à 3,6°C ==> rho(C4H8I)=rho(H2O)*d(C4H8I)=1,610 g/cm^3

2.2 - Calculer le volume de liquide correspondant à une masse de 322,0g de ce liquide.

V(C4H8I)=m(C4H8I)/rho(C4H8I)=322,0/1,610=200 mL

2.3 - Calculer la quantité de matière correspondante.

n(C4H8I)=m(C4H8I)/M(C4H8I)=322,0/184,0=1,75 mol

3) Concentrations :

3.1 - Calculer la concentration, notée C(NaHCO₃) d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium contenant 0,3 mole dans un volume de 200mL

C(NaHCO3)=n(NaHCO3)/V(NaHCO3)=0,3/0,2=1,5 mol/L

3.2 - Calculer la concentration C(NaHCO₃) d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium contenant 16,8g dans un volume de 200mL.

n(NaHCO3)=m(NaHCO3)/M(NaHCO3)==> C(NaHCO3)=n(NaHCO3)/V(NaHCO3)=m(NaHCO3)/(M(NaHCO3)*V(NaHCO3))=16,8/(64*0,2)=1,3125 mol/L

3.3 - Convertir la concentration molaire C(NaHCO₃) = 1,0 mol.L^-1, en concentration massique, notée t(NaHCO₃)

t(NaHCO3)=C(NaHCO3)*M(NaHCO3)=1*46=46g/L

3.4 - Donner l'expression littérale reliant la concentration massique t(A) et la concentration molaire C(A) où A est une espèce chimique en solution aqueuse.

t(A)=C(A)*M(A) où M(A) est la masse molaire de A

[Onpaperboat]

Voici le DS :

1) VRAI ou FAUX, justifier la réponse :

1.1 - il y a 5 moles dans une molécule d'eau : Faux une molécule est une entité chimique et une mole correspond à 6,022*10^(23) entités chimiques

1.2 - il y a 5 moles dans 3,0 x 10²⁴ molécules d'eau Exact puisque 3,0*10^(13)/(6,022*10^(23)) ≈5 mol

1.3 - il y a 100,0g dans 5 moles d'eau. (Données : masse molaire de l'hydrogène, soit M_H=1,0 g.mol^-1, et la masse molaire de l'oxygène, soir M_O=16,0 g.mol^-1) Faux, d'une part les moles ne sont pas équivalentes à des grammes, d'autre part la masse molaire de l'eau étant de M(H2O)=2+16=18 g/mol, 5 moles d'eau correspondent à 5*18=90 g

1.4 - Pour peser 5,0 x 10^-2 mol d'hydrogénocarbonate de sodium, il faut peser 4.2g (Données: Formule de l'hydrogénocarbonate de sodium: NaHCO₃, masses molaires : M_Na = 23,0 g.mol^-1; M_O = 16,0 g.mol^-1; M_C = 12,0 g.mol^-1; M_H = 1,00 g.mol^-1) Faux, la masse molaire de l'hydrogénocarbonate de sodium vaut M(NaHCO3)=23+1+12+16*3=64 g/mol et 5*10^(-2) moles de ce composé on une masse de 5*10^(-2)*65=2,46 g

1.5 - Pour préparer 250 mL d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium de concentration c = 2,5 x 10^-2 mol.L^-1, il faut peser une masse de 10g. Faux. Pour préparer un volume V=0,25 L d'une solution d'hydrogénogcarbonate de sodium de concentration C=2,5*10^(-2)mol/l en soluté apporté il faut un nombre de mole égal à n(NaHCO3)=C*V=0,25*2,5*10^(-2)=6,25*10^(-3) mol ce qui correspond à une masse m(NaHCO3)= n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=6,25*10^(-2)*64=0,4 g

2) Masse volumique et densité :

L'iodobutane C₄H₉L est un liquide de densité d = 1,610 à 25°C, et de masse molaire M = 184,0 g.mol^-1.

2.1 - En déduire la masse volumique de liquide en g.cm^-3 d(C4H8I)=rho(C4H8I)/rho(H2O) où rho(C4H8I) est la masse volumique de iodobutane à 25°C et rho(H2O) celle de l'eau à 3,6°C ==> rho(C4H8I)=rho(H2O)*d(C4H8I)=1,610 g/cm^3

2.2 - Calculer le volume de liquide correspondant à une masse de 322,0g de ce liquide.

V(C4H8I)=m(C4H8I)/rho(C4H8I)=322,0/1,610=200 mL

2.3 - Calculer la quantité de matière correspondante.

n(C4H8I)=m(C4H8I)/M(C4H8I)=322,0/184,0=1,75 mol

3) Concentrations :

3.1 - Calculer la concentration, notée C(NaHCO₃) d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium contenant 0,3 mole dans un volume de 200mL

C(NaHCO3)=n(NaHCO3)/V(NaHCO3)=0,3/0,2=1,5 mol/L

3.2 - Calculer la concentration C(NaHCO₃) d'une solution d'hydrogénocarbonate de sodium contenant 16,8g dans un volume de 200mL.

n(NaHCO3)=m(NaHCO3)/M(NaHCO3)==> C(NaHCO3)=n(NaHCO3)/V(NaHCO3)=m(NaHCO3)/(M(NaHCO3)*V(NaHCO3))=16,8/(64*0,2)=1,3125 mol/L

3.3 - Convertir la concentration molaire C(NaHCO₃) = 1,0 mol.L^-1, en concentration massique, notée t(NaHCO₃)

t(NaHCO3)=C(NaHCO3)*M(NaHCO3)=1*46=46g/L

3.4 - Donner l'expression littérale reliant la concentration massique t(A) et la concentration molaire C(A) où A est une espèce chimique en solution aqueuse.

t(A)=C(A)*M(A) où M(A) est la masse molaire de A