Devoir Chimie 1Ere S

[Getsu]

Voila je rencontre un problème avec mon DM de chimie et j'aurais donc besoin d'aide.

Voici le sujet ==> http://www.hostingpics.net/viewer.php?id=986564Dmchimie.jpg

Merci d'avance pour votre aide.

[Barbidoux]

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Réaction d'oxydo-réduction, l'aluminium est le réducteur du couple Al^(3+)/Al et l'ion H^(+) (ou H3O^(+)) l' oxydant du couple H^(+)/H2

Les équations électrochimique correspondant à ces couples s'écrivent :

Al^(3+)(aq)+3*e^(-)(s) --> Al(s)

H^(+)(aq)+e^(-)(s) -->(1/2)H2(g)

L'équation d'oxydoréduction s'écrit :

Al(s)+3*H^(+)(aq) --> Al^(3+)(aq)+(3/2)*H2

L'acide chlorhydrique est entièrement dissocié ==> [H^(+)]=C2=1,mol/L

Le tableau d'avancement de la réaction a pour expression

............Al(s)+3*H^(+)(aq) --> Al^(3+)(aq)+(3/2)*H2

t=0.........(a)..........(b)..................(0)..................(0)

t...........(a-x)......(b-3*x)..............(x)..................(3*x/2)

où a=m(Al)/M(Al)=0,21/27=7,78*10^(-3) mol est le nombre initial de moles d'aluminium, b=C2*V2=1*0.025=2,5*10^(-2) mol le nombre de moles initial d'ion H^(+) et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuissement d'un réactif ou des réactif s'ils setrouvent initialement dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans la situation où b>3*a . Le réactif limitant est l'aluminium et l'état final s'écrit :

............Al(s)+3*H^(+)(aq) --> Al^(3+)(aq)+(3/2)*H2

tfin.........(0)......(b-3*a)..............(a)..................(3*a/2)

Composition finale en quantité de matière

n(Al)=0

n(Al^(3+))=a=7,78*10^(-3) mol

n(H^(+))=b-3*a=2,5*10^(-2)-3*7,78*10^(-3)=1,667*10^(-3) mol

n(H2)=3*0,21/27=2,333*10^(-2) mol

Volume d'hydrogène dégagé= 24*2,333*10^(-2) =0,56 L

[Getsu]

Merci beaucoup Barbidoux.