Devoir Chimie 1Es

[gregounou]

Pour éviter l'oxydation du vin, les viticulteurs ajoutent du dioxyde de soufre au moût de raisin ou au vin .

La teneur en dioxyde de souffre dans un vin est limitée par la loi à 210 mg/L .

Le protocole officiel du dosage de SO dans le vin impose l'utilisation d'une solution titrante de diiode S' à C'=1/128 mol/L

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On prélève V =25,0mL de vin , auxquels on ajoute de l'acide sulfurique et quelques gouttes d'empois d'amidon ; on dose cet échantillon a l'aide de S' . A l'équivalence V'(éq) =6,2mol/L.

Données: couple oxydant-réducteur : I / I et SO²- /SO

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Ps : NE PAS S'OCCUPER DE L'AJOUT D'ACIDE SULFURIQUE POUR ECRIRE L’ÉQUATION DE DOSAGE

1) Établir l'équation de la réaction de dosage ( =écrire les demis-équations d'oxydoréduction)

2)Pourquoi utilise-t-on de d'emplois d'amidons ?

3)Etablir un tableau d'avancement permettant de décrire l'évolution du système

4)Determiner la quantité de diiode introduit à l'équivalence; en deduire la concentration de vin en dioxyde de soufre. Est-il en acord avec la loi?

Merci

[Barbidoux]

1) Établir l'équation de la réaction de dosage

Réaction électrochimiques

SO2(aq)+2H2O ---> SO42-(aq)+ 4H+ +2e- : oxydation de SO2.

I2(aq)+2e- ---> 2I-(aq) : réduction diiode

Réaction de dosage

I2(aq) + SO2(aq) +2H2O(l) --> 2I-(aq)+SO42-(aq)+4H+

2)Pourquoi utilise-t-on de d'emplois d'amidons ?

en présence de diiode l'empois d'amidon prend une teinte bleu-foncé. ce qui permet de mieux apprécier l'équivalence du dosage

3)Etablir un tableau d'avancement permettant de décrire l'évolution du système

..........I2(aq) + SO2(aq) +2H2O(l) --> 2I-(aq)+SO42-(aq)+4H+

t........(a-x).........(b-x)..........(excès).........(2*x).......(x)..............(4*x)

où a est le nombre de moles de diiode versé, b le nombre de moles de SO2 dans la prise d'essai et x l'avancement de la réaction

4)Determiner la quantité de diiode introduit à l'équivalence; en deduire la concentration de vin en dioxyde de soufre. Est-il en acord avec la loi?

a l'équivalence (a-x)=(b-x) ==> a=b ==> C(I2)*V(I2)=C(SO2)*V(SO2) ==> C(SO2)=6.2/(25*128)=0.00194 mol/L ==>Titre massique C'(SO2)=C(SO2)*M(SO2)=6.2*(32+2*16)/(25*128)=0,128 g/L =128 mg/L. Ce vin est conforme à la loi.