Chimie

[lucile123]

Ecrire la réaction de dosage par le permanganate de potassium. Quelle est la couleur de la solution à l’équivalence ?

MnO4(-) + 8H(+) + 5 e- = Mn(2+) + 4H2O (*2)

C2O4(2-) .= 2CO2 + 2 e- (*5)

Bilan : 2MnO4(-) + 16H(+) + 5C2O4(2-) = 2Mn(2+) + 8H2O + 10CO2

La couleur de la solution à l’équivalence est violet dû aux ions MnO4(-)

Calculer le nombre de moles d’ions oxalates dans la prise d’essai m2.

n(C2O4(2-))/5 = n(MnO4(-))/2 => n(C2O4(2-) = (5/2)n(MnO4(-)) = (5/2*C*Veq) = (2,5*0,08*9,20*10^(-3)) = 1,84*10^(-3) mol

En déduire le pourcentage massique en oxalate dans le composé analysé.

Pourcentage massique d’une entité = masse de l’entité*100/masse totale. Ici on a : %m = …

Masse molaire (C2O4(2-)) = 2*12 + 4*16 = 88g/mol

Composition du sel complexe

A partir des résultats obtenus dans les différents dosages, calculer le rapport molaire y (oxalate/Cr).

y = 1,84/2,3 = 1,5

En déduire z, le nombre de molécule d’eau complexant le chrome et la charge q=(3-2y) de l’ion complexe. Calculer x. Donner la formule du sel de chrome anhydre.

z = nH(+)/n(Cr(III)) =

q = (3-2*1,5) =

Compte tenu du pourcentage massique en chrome (ou en oxalate), calculer n, le nombre de molécules d’eau d’hydratation.

Donner la formule du sel hydraté.

Kx[Cr(C2O4)y(H2O)z],nH2O

[Barbidoux]

Ecrire la réaction de dosage par le permanganate de potassium. Quelle est la couleur de la solution à l'équivalence ?

MnO4(-) + 8H(+) + 5 e- = Mn(2+) + 4H2O (*2)

C2O4(2-) .= 2CO2 + 2 e- (*5)

Bilan : 2MnO4(-) + 16H(+) + 5C2O4(2-) = 2Mn(2+) + 8H2O + 10CO2

La couleur de la solution à l'équivalence est violet dû aux ions MnO4(-)

Calculer le nombre de moles d'ions oxalates dans la prise d'essai m2.

n(C2O4(2-))/5 = n(MnO4(-))/2 => n(C2O4(2-) = (5/2)n(MnO4(-)) = (5/2*C*Veq) = (2,5*0,08*9,20*10^(-3)) = 1,84*10^(-3) mol

En déduire le pourcentage massique en oxalate dans le composé analysé.

Pourcentage massique d'une entité = masse de l'entité*100/masse totale. Ici on a : %m = …

Masse molaire (C2O4(2-)) = 2*12 + 4*16 = 88g/mol

% massique d'oxalate = n*(C2O4^(2-))*M(C2O4^(2-))/m1

où m1 est la masse pesée......

Composition du sel complexe

A partir des résultats obtenus dans les différents dosages, calculer le rapport molaire y (oxalate/Cr).

y = 1,84/2,3 = 1,5

y=n*(C2O4^(2-))/ncr=(n*(C2O4^(2-))/m2)/(n1,cr/m1)

ce qui devrait donner 3 environ

En déduire z, le nombre de molécule d'eau complexant le chrome et la charge q=(3-2y) de l'ion complexe.

q=(3-2y)=-3

z= 3 ??? là je ne vois pas bien comment détreminer le nombre d e molécules d'eau complexant le chrome, est il dit que le sel de chrome utilisé est un sel du potassium ??? mais là encore il aurair été plus facile de répondre en ayant sous les yeux l'intégralité du sujet donné y compris les données numérique et les résultats des dosages.... il n'est pas facile d'avoir une vision globale d'un sujet dévoilé bribes par bribes....

Calculer x. Donner la formule du sel de chrome anhydre.

je dirais K3Cr(C2O4)

Compte tenu du pourcentage massique en chrome (ou en oxalate), calculer n, le nombre de molécules d'eau d'hydratation.

Donner la formule du sel hydraté.

je dirais K3[Cr(C2O4)3].3H2O