marine.r Posté(e) le 6 février 2011 Signaler Posté(e) le 6 février 2011 bonjour a tous, j'ai besoin d'aide pour ces exercices s il vous plait 1 - On réalise une solution S en diluant 5,0 mL d'une solution So de concentration Co = 0,20 mol.L ⁻¹ dans une fiole jaugée de 100 mL - calculer le facteur de dillution - en deduire la concentration de la solution S 2- On dispose d une solution de soude concentration molaire egale a 1,0 mol. L ⁻¹ et du materiel suivant : - fiole jaugée de 200 mL, - pipette jaugées de 10 mL, 20 mL - becher de 100 mL - eprouvette graduée de 50mL - burette graduée de20 mL - eau distillé indiquer le mode operatoire, pour preparer a partir de la solution precedente une solution de soude concentration 1,0 x 10 ⁻¹ mol.L⁻¹, en precisant la verrerie utilisée 3- une solution ( s1 ) de glucose C6 H12 O6 a pour concentration molaire 0,050 mol. L-1 - quelle est la masse de glucose necessaire pour preparer un litre de solution ( s1 ) ? et pour 200 mL ? - quel volume de la solution ( s1 ) doit on prelever pour obtenir 100 mL de solution ( s2 ) de glucose de concentration molaire 0,010 mol .L ⁻¹ ? - quel materiel ( que l on schematisera ) doit on utiliser et comment doit on proceder pour prepaprer un litre de solution ( s2 ) ? 4 - on souhaite fabriquer une echelle de teintes a partir d une solution de permanganate de potassium de concentration molaire en ions permanganate C0 = 5,00 . 10 ⁻⁴ mol . L⁻¹ cette solution a ete obtenue par dissolution dans l'eau de cristaux violets de permanganate de potassium KMnO4 . On prepare des solutions de concentration c1 , c2 ... c5 en prelevant respectivement 200 mL, 100 mL, 40,0 mL ; 20,0 mL , 10,0 mL avec des de l'eau distillee dans des fioles jaugées . - quelles sont les concentrations molaires en ions permanganante des cinq solutions obtenues ? - une solution inconnue de permanganate de potassium presente une teinte intermediare entre celle des solutions de concentration c2 et c3 . donner l'ordre de grandeur de sa concentration en ions permanganate . - quelle condition experimentale concernant la verrerie doit on respecter pour l utilisation d une echelle de teintes ? Merci enormement d avance
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 7 février 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 7 février 2011 1 - On réalise une solution S en diluant 5,0 mL d'une solution So de concentration Co = 0,20 mol/L dans une fiole jaugée de 100 mL - calculer le facteur de dillution f=20 - en deduire la concentration de la solution S Cs=0,2/20=10^(-2) mol/L 2- On dispose d une solution de soude concentration molaire egale a 1,0 mol/ L et du materiel suivant : - fiole jaugée de 200 mL, - pipette jaugées de 10 mL, 20 mL - becher de 100 mL - eprouvette graduée de 50mL - burette graduée de20 mL - eau distillé indiquer le mode operatoire, pour preparer a partir de la solution precedente une solution de soude concentration 1,0 x 10^(-1) mol/L?, en precisant la verrerie utilisée facteur de dilution de 10. On introduit dans un fiole jaugée propre (rincée à l'eau déionisée) de 100 mL 10 mL de solution mère de soude en utilisant une pipette propre (rincée à l'eau déionisée puis avec la solution mère de soude). On complète avec de l'eau deionisée jusqu'au trait de jauge et on homogénéise la solution. 3- une solution ( s1 ) de glucose C6 H12 O6 a pour concentration molaire 0,050 mol. L-1 - quelle est la masse de glucose necessaire pour preparer un litre de solution ( s1 ) ? et pour 200 mL ? m=masse nécessaire à la préparation d'un volume V/ L d'une solution de concen tration C/(mol/L) en soluté apporté de masse molaire M m=M*C*V m1=180*0.05=9 g m2=180*0.05*0.2=1,8 g - quel volume de la solution ( s1 ) doit on prelever pour obtenir 100 mL de solution ( s2 ) de glucose de concentration molaire 0,010 mol /L facteur de dilution de 5 on doit prélever 20 mL en utilisant une pipette propre (rincée à l'eau déionisée puis avec la solution s1) - quel materiel ( que l on schematisera ) doit on utiliser et comment doit on proceder pour prepaprer un litre de solution ( s2 ) ? Pour préparer en un litre de solution s2 il faudra prélever 200 mL de solution s1 que l'on prélèvera en deux fois avec une pipette propre de 100 mL (rincée à l'eau déionisée puis avec la solution s1) ou avec une burette graduée que l'on introduira dans une fiole jaugée propre (rincée à l'eau déionisée) de 1000 mL. On complète avec de l'eau deionisée jusqu'au trait de jauge et on homogénéise la solution. 4 - on souhaite fabriquer une echelle de teintes a partir d une solution de permanganate de potassium de concentration molaire en ions permanganate C0 = 5,00 . 10 ^(-4) mol/L cette solution a ete obtenue par dissolution dans l'eau de cristaux violets de permanganate de potassium KMnO4 . On prepare des solutions de concentration c1 , c2 ... c5 en prelevant respectivement 200 mL, 100 mL, 40,0 mL ; 20,0 mL , 10,0 mL avec des de l'eau distillee dans des fioles jaugées . Sans renseignement sur le volume des fioles jaugées utilisées pour la dilution ion ne peut pas déterminer les concentration finales de solutions préparées. - quelles sont les concentrations molaires en ions permanganante des cinq solutions obtenues ? - une solution inconnue de permanganate de potassium presente une teinte intermediare entre celle des solutions de concentration c2 et c3 . donner l'ordre de grandeur de sa concentration en ions permanganate . - quelle condition experimentale concernant la verrerie doit on respecter pour l utilisation d une echelle de teintes ? Verrerie dont les parois n’absorbent pas la lumière visible.
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