Devoir De Chimie De Première

[chocali]

Bonjour à tous j'aurai besoin d'aide pour mon dm de chimie.

Ex 7 : L'acide trichloroacétique CCl₃CO₂H est un acide corrosif qu'on utilisze pour faire précipiter les protéines et ainsi les analyser.

1. Quelle est la base conjuguée de cet acide ?

Ecrire sa formule et son nom.

CCl₃CO₂H = CCl₃CO₂^- + H⁺

2. Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide trichloroacétique et l'eau.

CCl₃Co₂H + H₂O = CCl₃CO₂H₂⁺ + HO^-

Ex 9 : L'acide cyanhydrique HCN est un poison très puissant car il bloque chez l'Homme les processus d'oxydation cellulaire dans le mécanisme de le respiration.

1. Ecrire la formule et le nom de la base conjuguée de cet acide.

HCN / CN^-

2. Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide cyanhydrique et les ions hydroxyde.

HCN + HO^- = CN^- + H₂O

Ex 18 : L'acide nitrique est un produit abondamment utilisé dans l'industrie chimique. Il intervient dans de nombreuses fabrications, par exemple celle du nitrate d'amonium NH₄NO₃ qui constitue l'engrais le plus utilisé en France.

1. Quelle est la formule chimique de l'acide nitrique ?

2. L'acide nitrique se dissocie totalement dans l'eau. Ecrire l'équation de sa dissolution.

3. Les deux réactifs utilisés dans la fabrication du nitrate d'ammonium sont l'acide nitrique et l'ammoniac. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique envisagées. Existe-t-il des ions spectateurs ?

4. Quelle est la masse d'ammoniac nécessaire à la fabrication de 100kg de nitrate d'ammonium ?

5.Les nitrates sont très solubles dans l'eau. Pourquoi est-il nécessaire de réglementer l'utilisation des nitratesen agriculture ?

Merci à tous ceux qui pourront m'aider.

[Barbidoux]

Ex 7 : L'acide trichloroacétique CCl3CO2H est un acide corrosif qu'on utilise pour faire précipiter les protéines et ainsi les analyser.

1. Quelle est la base conjuguée de cet acide ?

Ecrire sa formule et son nom. CCl3CO2^(-) ion trichlore acétate

2. Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide trichloroacétique et l'eau.

CCl3CO2H +H2O--> CCl3CO2^(-)+ H3O^(+)

Ex 9 : L'acide cyanhydrique HCN est un poison très puissant car il bloque chez l'Homme les processus d'oxydation cellulaire dans le mécanisme de le respiration.

1. Ecrire la formule et le nom de la base conjuguée de cet acide.

CN^(-) ion cyanure

2. Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide cyanhydrique et les ions hydroxyde.

HCN + HO- = CN- + H2O

Ex 18 : L'acide nitrique est un produit abondamment utilisé dans l'industrie chimique. Il intervient dans de nombreuses fabrications, par exemple celle du nitrate d'amonium NH4NO3 qui constitue l'engrais le plus utilisé en France.

1. Quelle est la formule chimique de l'acide nitrique ? HNO3

2. L'acide nitrique se dissocie totalement dans l'eau. Ecrire l'équation de sa dissolution.

HNO3+H2O --> H3O^(+) + NO3^(-)

3. Les deux réactifs utilisés dans la fabrication du nitrate d'ammonium sont l'acide nitrique et l'ammoniac. Ecrire l'équation de la réaction acido-basique envisagées. Existe-t-il des ions spectateurs ?

H3O^(+)+NH3 --> NH4^(+)+ H2O

L'ion NO3^(-) est dit "indifférent" ou "spectateur"

4. Quelle est la masse d'ammoniac nécessaire à la fabrication de 100kg de nitrate d'ammonium ?

M(NH4NO3)=14+4+14+3*16=80 g/mol

M(NH3)=17 g/mol

nombre de moles de nitrate d'ammonium = 10^5/80 mol

masse d'ammoniac correspondante =17*10^5/80=21250 g=21,25 kg

5.Les nitrates sont très solubles dans l'eau. Pourquoi est-il nécessaire de réglementer l'utilisation des nitrates en agriculture ?

Les nitrates sont convertis en nitrite dans l'estomac, puis passent dans le sang où ils vient altérer la capacité des cellules rouges de transporter l'oxygène. Les symptômes sont notamment la cyanose (décoloration bleutée de la peau et de la bouche), la difficulté de respirer et la fatigue. D'es autres problèmes de santé sont associés à l'ingestion de nitrates, (d'un lien possible avec le cancer de l'estomac, les malformations congénitales, l'hypertension, l'hypertrophie de la glande thyroïde et l'hématosarcome) mais ces liens sont encore discutés.

[chocali]

Merci beaucoup pour ton aide.