Acide-Base

[ojofifi]

[ojofifi]

svp ? Pouvez vous m'aider ? merci d'avance !

[Barbidoux]

5.2-------------------------

Cas d'un acide faible

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Réactions et tableau d'avancement

H2O+H2O ---> H3O^(+)+OH^(-)

excès..excès.......(x+y).......(y)

AH+H2O ---> H3O^(+)+OH^(-)

(a-x)..excès.......(x+y).......(x)

où a est la concentration en soluté apporté de l'acide et x l'avancement de la réaction de dissociation de l'acide de constante Ka ==>

Ka={A^(-)}*{H3O^(+)}/{AH}

Dans le cas où la réaction prépondérante est celle de la dissociation de l'acide ==> x>>y alors

[H3O^(+)] ≈[A^-] ==> Ka={H3O^(+)}^2/{AH} ==> {H3O^(+)}^2=Ka*{AH} ==> pH=(pKa-lg{AH})/2

Si a>>x alors {AH}≈a et pH=(pKa-lg{a})/2