Ts Hydroxyde Fer

[Jeand]

bonjour à tous j'ai avancer un exercice mais je n'arrive pas à la finir (je vous indique les données importantes...)

on donne deux équations:

Fe(2+)+2HO(-)=Fe(0H)2 pour K1=10^15

Fe(3+)+3HO(-)=Fe(OH)3 pour K2=10^38

1) a. Soit une solution fer II [Fe(2+)]=0,010 mol/L

déterminer le pH du mélange pour le quel Qri=K1

b. En déduire le domaine d'existance en ph des ions libres Fe2+

2) Selon son degré d'oxydation, l'élément fer peut exister sous la forme de fer métal, d'ion fer II ou d'ions fer III

Ecrire les couples Ox/Red et leur demi équation

3) Sous l'action de pluie le fer métallique s'oxyde cette oxydation se poursuit tant que l'espece chimique contenant l'élément fer est sous forùe dissoute

Soit le pH de l'eau de pluie 5. Sous quelle forme maoritaire le fer se trouvera t il à l'état oxydé dans ces conditions?

voilà merci

[Barbidoux]

bonjour à tous j'ai avancer un exercice mais je n'arrive pas à la finir (je vous indique les données importantes...)

on donne deux équations:

Fe(2+)+2HO(-)=Fe(0H)2 pour K1=10^15

Fe(3+)+3HO(-)=Fe(OH)3 pour K2=10^38

1) a. Soit une solution fer II [Fe(2+)]=0,010 mol/L

déterminer le pH du mélange ???? pour le quel Qri=K1

b. En déduire le domaine d'existance en ph des ions libres Fe2+

2) Selon son degré d'oxydation, l'élément fer peut exister sous la forme de fer métal, d'ion fer II ou d'ions fer III

Ecrire les couples Ox/Red et leur demi équation

3) Sous l'action de pluie le fer métallique s'oxyde cette oxydation se poursuit tant que l'espece chimique contenant l'élément fer est sous forùe dissoute

Soit le pH de l'eau de pluie 5. Sous quelle forme maoritaire le fer se trouvera t il à l'état oxydé dans ces conditions?

voilà merci

[Jeand]

Lorsqu'il est sous forme d'ions Fe 2+ (aq)ou Fe3+ , le fer précipite lors de l'ajout d'ions hydroxyde en quantité suffisante. Il se forme alors un précipité d'hydroxyde de fer (II) fe(OH)2 (s) ou d'hydroxyde de fer (III) fe(oh)3 (s).

Les équations de réaction correspondantes sont:

Fe 2+ + 2OH- = fe(OH)2 K1= 1.0.10 15

Fe 3+ +3OH-= fe(oh)3 K2=1.0.1038

I] Etude de mélanges

1. On mélange 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe 2+ ]B = 0.10mol/L. Le pH de la solution résultante est égal à 3 et ne varie pas durant la transformation.

a) Donner les concentrations des espèces en solution à l'état initial.

b) Ecrire l'équation de la réaction et calculer le quotient de réaction à l'état initial.

c) En déduire le sens d'évolution spontanée du système. Le précipité apparait-il?

2) On fait la m^me manipulation avec Ph=8

3) Reprendre la Question 1 avec cette fois 10mL de chlorure de fer III de concentration en ion fer III [Fe3+]=0,10mol/L avec Ph=3

4) On fait la même manipulation que la 3 avec ph=8

Les questions 1, 2, 3 sont faites mais la 4 non c'est pourtant la même chose mais je bloque

1) a. Soit une solution fer II [Fe(2+)]=0,010 mol/L

déterminer le pH du mélange ???? pour le quel Qri=K1

b. En déduire le domaine d'existance en ph des ions libres Fe2+

2) Selon son degré d'oxydation, l'élément fer peut exister sous la forme de fer métal, d'ion fer II ou d'ions fer III

Ecrire les couples Ox/Red et leur demi équation

3) Sous l'action de pluie le fer métallique s'oxyde cette oxydation se poursuit tant que l'espece chimique contenant l'élément fer est sous forùe dissoute

Soit le pH de l'eau de pluie 5. Sous quelle forme maoritaire le fer se trouvera t il à l'état oxydé dans ces conditions?

voila le sujet complet merci

[Jeand]

quelqu'un peut il m'aider merci

[Barbidoux]

Lorsqu'il est sous forme d'ions Fe 2+ (aq)ou Fe3+ , le fer précipite lors de l'ajout d'ions hydroxyde en quantité suffisante. Il se forme alors un précipité d'hydroxyde de fer (II) fe(OH)2 (s) ou d'hydroxyde de fer (III) fe(oh)3 (s).

Les équations de réaction correspondantes sont:

Fe 2+ + 2OH- = fe(OH)2 K1= 1.0.10 15

Fe 3+ +3OH-= fe(oh)3 K2=1.0.1038

I] Etude de mélanges

1. On mélange 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe 2+ ]B = 0.10mol/L. Le pH de la solution résultante est égal à 3 et ne varie pas durant la transformation.

a) Donner les concentrations des espèces en solution à l'état initial.

Facteur de dilution de 10 ==> [Fe^(2+)]=0,1/10=10^(-2) mol/L

b) Ecrire l'équation de la réaction et calculer le quotient de réaction à l'état initial.

Réaction possible Fe^(2+)+2*OH^(-) --> Fe(OH)2 (s) ave K1=1,0*10^(15)

Qr=1/({Fe^(2+)}*{OH^(-)}

pH=3 ==> [OH^(-)]=10^(14-pH)=10^(-11)

Qr= 1/({10^(-2)*10^(-22)=10^(24) > K1 réaction se produisant dans le sens contraire au sens d'écriture de la réaction pas de précipité

c) En déduire le sens d'évolution spontanée du système. Le précipité apparait-il?

2) On fait la m^me manipulation avec Ph=8

Qr=1/({Fe^(2+)}*{OH^(-)}

pH=8 ==> [OH^(-)]=10^(14-pH)=10^(-6)

Qr= 1/({10^(-2)*10^(-12)=10^(14) < K1 réaction produisant dans le sens d'écriture de la réaction. Il y précipitation d'hydroxyde de fer II

3) Reprendre la Question 1 avec cette fois 10mL de chlorure de fer III de concentration en ion fer III [Fe3+]=0,10mol/L avec Ph=3

Réaction possible Fe^(3+)+3*OH^(-) --> Fe(OH)3 (s) ave K2=1,0*10^(38)

Qr=1/({Fe^(2+)}*{OH^(-)}

pH=3 ==> [OH^(-)]=10^(14-pH)=10^(-11)

Qr= 1/({10^(-2)*10^(-33)=10^(35) < K2 réaction produisant dans le sens d'écriture de la réaction. Il y précipitation d'hydroxyde de fer III

4) On fait la même manipulation que la 3 avec ph=8

pH=8 ==> [OH^(-)]=10^(14-pH)=10^(-6)

Qr= 1/({10^(-2)*10^(-18)=10^(20) < K2 réaction produisant dans le sens d'écriture de la réaction. Il y précipitation d'hydroxyde de fer III

Les questions 1, 2, 3 sont faites mais la 4 non c'est pourtant la même chose mais je bloque

1) a. Soit une solution fer II [Fe(2+)]=0,010 mol/L obtenue en mélangeant 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe 2+ ]B = 0.10mol/L ???

déterminer le pH du mélange ???? pour le quel Qri=K1

b. En déduire le domaine d'existance en ph des ions libres Fe2+

Si oui alors K1=1/({Fe^(2+}*{OH^(-)}^2) ==> {OH^(-)}=√(1/K1*{Fe^(2+}}=√(1/(10^(-2)*10^(15))=√10^(-13)=10^(-6,5) ==> pH=14+lg{OH^(-)}=7,5 les ions Fe^(2+) existent en solution à la concentration de 10^(-2) mol/l pour un pH<7,5

Dans le cas d’une solution d’ion Fe^(3+) de même concentration alors K2=1/({Fe^(2+}*{OH^(-)}^3) ==> {OH^(-)}=(1/K1*{Fe^(2+})^(1/3)=(1/(10^(-2)*10^(38))=10^(-36)^(1/3)=10^(-12) ==> pH=14+lg{OH^(-)}=2 les ions Fe^(3+) existent en solution à la concentration de 10^(-2) mol/l pour un pH<2

2) Selon son degré d'oxydation, l'élément fer peut exister sous la forme de fer métal, d'ion fer II ou d'ions fer III

Ecrire les couples Ox/Red et leur demi équation

couples Fe^(2+)/Fe, Fe^(3+)/Fe et Fe^(3+)/Fe^(2+)

Equation électrochimiques correspondantes:

Fe^(2+)+2*e^(-)--> Fe

Fe^(3+)+3*e^(-)-->Fe

Fe^(3+)+e^(-)-->Fe^(2+)

3) Sous l'action de pluie le fer métallique s'oxyde cette oxydation se poursuit tant que l'espece chimique contenant l'élément fer est sous forùe dissoute

Soit le pH de l'eau de pluie 5. Sous quelle forme majoritaire le fer se trouvera t il à l'état oxydé dans ces conditions?

l e domaine d'existence des ions Fe^(2+) à la concentration de 10^(-2) en solution avec le pH étant plus important (pH<7,5 ) que celui du Fe^(3+) à la concentration de 10^(-2) (pH<2) le fer se trouvera à l'état oxydé à pH 5 majoritairement sous forme d'ions Fe^(2+)dans ces conditions

[Jeand]

merci beaucoup j'ai compri!