Jeand Posté(e) le 13 mars 2010 Signaler Posté(e) le 13 mars 2010 bonjour j'ai un dm et je bloque sur une question: A partir de la valeur du pH initial (ph)i, montrer que la transformation entre l'acide AH et l'eau est limitée Veq (Volume à l'équivalence)=28,6mL c'est un titrage entre un volume Va=20mL de AH et une solution d'hydroxyde de soude de [HO-]=1.10^-2 mol.L-1 Concentration massique en AH = 1,38g.L-1 et sa masse molaire est 138g.mol-1 voilà j'ai mis tous les renseignements quelqu'un peut il m'aider merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 mars 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 mars 2010 A partir de la valeur du pH initial (ph)i, montrer que la transformation entre l'acide AH et l'eau est limitée Pour cela il faudrait connaître la valeur du pH initial Veq (Volume à l'équivalence)=28,6mL c'est un titrage entre un volume Va=20mL de AH et une solution d'hydroxyde de soude de [HO-]=1.10^-2 mol.L-1 Concentration massique en AH = 1,38g.L-1 et sa masse molaire est 138g.mol-1 Ces résultats sont incohérents. Si, comme tu le prétends, la concentration massique en AH vaut 1,38g.L-1 et sa masse molaire est 138g.mol-1 alors sa concentration est de 1,0 *10^(-2) mol/L et dans ce cas là si tu doses 20 mL de cet acide avec une solution d'hydroxyde de soude de [HO-]=1.10^-2 mol.L-1 alors ton volume équivalent doit être de 20 mL. Si l'acide est totalement dissocié autrement dit, transformation entre l'acide AH et l'eau est totale, le pH initial des 20 mL d'acide doit valoir 2 (pH=-log{H3O^(+)}=-log(10^(-2))=2), si le pH est plus élevé cela signifie que la concentration de l'ion H3O^(+) en solution est < à 10^(-2) mol/L et alors la transformation entre l'acide AH et l'eau est limitée.
Jeand Posté(e) le 14 mars 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 14 mars 2010 oui je me suis peut etre trompé car il fallait le calculer en g;L et dsl le Phi est de 2,6 mais Veq est exacte merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 14 mars 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 14 mars 2010 Le volume équivalent étant de 26 mL la relation d’équivalence étant Va*Ca=Vb*Cb ==> Ca=Vb*Cb/Va=26*0,01/20=1,3*10^(-2) mol/L Le titre massique de l’acide de masse molaire 138 g/mol vaut donc t= 1,3*10^(-2)*138=1,794 g/L. Si la transformation entre l'acide AH et l'eau était tolale le pH vaudrait pH=-lg{H3O^(+)}= -lg{1,3*10^(-2)}=1,87. Il vaut 2,6 ce qui veut dire que {H3O^(+)}=10^(-2,6)=2,51*10^(-3) ==> [H3O^(+)] =2,51*10^(-3) mol/L et le taux de dissociation de l’acide est de 2,51*10^(-3) /1,3*10^(-2)=0,19=19%
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