cross-over Posté(e) le 2 mars 2010 Signaler Posté(e) le 2 mars 2010 Bonjour, J'aimerais si possible que quelqu'un me corrige cet exo bilan pour que je puisse m'entrainer pour le devoir surveillé sur les réactions d'oxydo-réduction. Ex : La gravure à l'eau forte est une méthode de reproduction ancienne. L'artiste dessine à l'aide d'une pointe en métal sur une plaque de cuivre recouverte de vernis. Lorsque la gravure est terminée, la plaque est plongée dans une solution d'acide nitrique, H+(aq) + NO3-(aq) anciennement appelée eau forte : les parties de cuivre non protégées par le vernis sont alors attaquées par les ions nitrate NO3-(aq) et la solution utilisée devient bleu. La plaque est ensuite rincée à l'eau et le vernis restant est enlevé : la gravure est terminée. 1°a) Pourquoi la solution bleuit-elle ? b) Quel est le rôle joué par le cuivre ? A-t-il été oxydé ou réduit ? c) Ecrire la demi-réaction d'oxydo-réduction du couple oxydant/réducteur mis en jeu. 2°a) Quel est le rôle joué par les ions nitrate NO3-(aq) ? Ont-ils été oxydés ou réduits ? b) L'espèce conjuguée de l'ion nitrate est le monoxyde d'azote gazeux NO. Ecrire la demi-équation d'oxydo-réduction correspondante? 3°) En déduire l'équation de la réaction ayant lieu entre le cuivre et l'acide nitrique. 4°) Pourquoi doit-on utiliser une solution d'acide nitrique et non une solution de potassium, K+(aq) + NO3-(aq) ? 5°) On utilise un volume V = 500 mL d'une solution d'acide nitrique de concentration C = 1.0 mol.L. Lors de la gravure, la masse de cuivre m = 1.5g est oxydée. a) Quelles sont les concentrations finales des ions cuivre (II) et des ions nitrate dans la solution ? b) Quel est le volume de monoxyde d'azote dégagé ? Données : masse molaire atomique : M(Cu) = 63.5 g.mol volume molaire des gaz : Vm = 24 L.mol Cordialement, cross-over
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 2 mars 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 2 mars 2010 La gravure à l'eau forte est une méthode de reproduction ancienne. L'artiste dessine à l'aide d'une pointe en métal sur une plaque de cuivre recouverte de vernis. Lorsque la gravure est terminée, la plaque est plongée dans une solution d'acide nitrique, H+(aq) + NO3-(aq) anciennement appelée eau forte : les parties de cuivre non protégées par le vernis sont alors attaquées par les ions nitrate NO3-(aq) et la solution utilisée devient bleu. La plaque est ensuite rincée à l'eau et le vernis restant est enlevé : la gravure est terminée. 1°a) Pourquoi la solution bleuit-elle ? Couleur caractéristique des ions Cu^(2+) en solution b) Quel est le rôle joué par le cuivre ? A-t-il été oxydé ou réduit ? Le cuivre est réducteur il a été oxydé c) Ecrire la demi-réaction d'oxydo-réduction du couple oxydant/réducteur mis en jeu. CU^(2+)(a)+2*e^(-)(s)---> Cu(s) 2°a) Quel est le rôle joué par les ions nitrate NO3-(aq) ? Ont-ils été oxydés ou réduits ? Oxydant, les ion No3^(-) ont été réduits b) L'espèce conjuguée de l'ion nitrate est le monoxyde d'azote gazeux NO. Ecrire la demi-équation d'oxydo-réduction correspondante? NO3^(-)+4*H^(+)+3*e^(-)--> NO+2*H2O 3°) En déduire l'équation de la réaction ayant lieu entre le cuivre et l'acide nitrique. 3*Cu+2*NO3^(-)+8*H^(+)-->2*NO+4*H2O+3*Cu^(2+) 4°) Pourquoi doit-on utiliser une solution d'acide nitrique et non une solution de potassium, K+(aq) + NO3-(aq) ? La réactjion consomme 8*H^(+) elle est donc favorisée en milieu acide 5°) On utilise un volume V = 500 mL d'une solution d'acide nitrique de concentration C = 1.0 mol.L. Lors de la gravure, la masse de cuivre m = 1.5g est oxydée. Le tableau d’avancement de la réaction a pour expression : .............3*Cu+2*NO3^(-)+8*H^(+)-->2*NO+4*H2O+3*Cu^(2+) t.........(a-3*x)....(b-2*x)............excès.....(2*x)....excès....(3*x) où a=m(Cu)/M(Cu)=1,5/63,5=2,36*10^(-2) mol, b=0,5*1=0,5 mol et x l’avancement de la réaction. Cette réaction est supposée totale et l’avancement égal à l’avancement final xmax obtenu lors de la disparition d’un ou des réactif s’ils sont intialement présents dans les proportions stoechiométrqiues de la réaction. On se touve dans le cas où a-3*xmax=0 ==>xmax=a/3 ==> .............3*Cu+2*NO3^(-)+8*H^(+)-->2*NO+4*H2O+3*Cu^(2+) tfin........(0).....(b-2*a/3).....excès..........(2*a/3)...excès.....(a) a) Quelles sont les concentrations finales des ions cuivre (II) et des ions nitrate dans la solution ? [NO3^(-)]=(b-2*a/3)/V=(0,5-2*2,36*10^(-2)/3)/0,5=0,969 mol/L [Cu^2+]=a/V=2,36*10^(-2)/0.5=4,72*10^(-2) mol/L b) Quel est le volume de monoxyde d'azote dégagé ? V1=(2*a/3)* Vm=(2*2,36*10^(-2)/3)*24=0,378 L
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