ojofifi Posté(e) le 22 février 2010 Signaler Posté(e) le 22 février 2010 L'éthanol C2H5OH réagit avec le sodium suivant : C2H5OH + Na --> C2H5O- + Na+ + ½ H2.(réaction 1) l'ion éthanolate formé réagit avec l'eau ( réaction 2) pour donner l'éthanol et des ions HO-. Dans 20 mL d'éthanol on introduit 1 g de sodium : une réaction exothermique se produit accompagnée d'un dégagement gazeux important. Quand tout le sodium a disparu, on refroidit le mélage qu'on introduit dans une fiole jaugée de 200 mL contenant un peu d'eau distillée. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée et on obtient la solution S. On dose 10 mL de S par une solution d'acide chlorhydrique à 0,1 mol/L. masse volumique éthanol : 790 kg / m3. masse atomique molaire (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16 ; Na =23. Merci beaucoup de m'aider ! Sachant que la réaction (2) est acido-basique: C2H5O- + H20(l) = C2H5OH + HO- On me demande si cette réaction peut-être considéré comme totale ? Comment doit-on alors noter la solution S. Merci d'avance de m'aider car je suis perdu !
ojofifi Posté(e) le 22 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 22 février 2010 svp une petite aide ? merci d'avance .
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 février 2010 L'éthanol C2H5OH réagit avec le sodium suivant : C2H5OH + Na --> C2H5O- + Na+ + ½ H2.(réaction 1) l'ion éthanolate formé réagit avec l'eau ( réaction 2) pour donner l'éthanol et des ions HO-. Dans 20 mL d'éthanol on introduit 1 g de sodium : une réaction exothermique se produit accompagnée d'un dégagement gazeux important. Quand tout le sodium a disparu, on refroidit le mélage qu'on introduit dans une fiole jaugée de 200 mL contenant un peu d'eau distillée. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée et on obtient la solution S. On dose 10 mL de S par une solution d'acide chlorhydrique à 0,1 mol/L. masse volumique éthanol : 790 kg / m3. masse atomique molaire (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16 ; Na =23. Merci beaucoup de m'aider ! Sachant que la réaction (2) est acido-basique: C2H5O- + H20(l) = C2H5OH + HO- On me demande si cette réaction peut-être considéré comme totale ? Comment doit-on alors noter la solution S. Merci d'avance de m'aider car je suis perdu !
ojofifi Posté(e) le 22 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 22 février 2010 Bonsoir dsl j'ai oublié de préciser que on a : pka (H30+/H2O) = 0 ; pka (H2O/HO-)= 14,0 et H20 + H30+ = 2H20 (réaction du titrage )----> k= 10^14 !
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 février 2010 C2H5O- + H20(l) = C2H5OH + HO- On me demande si cette réaction peut-être considéré comme totale ? La constante d'équilibre associé à cette réaction a pour expression : K ={C2H5OH}*{OH^(-}/ {C2H5O^(-)}={C2H5OH}*{OH^(-}*{H3O^(+)}/ ({C2H5O^(-)}*{H3O^(+)}=Ke/Ka où Ka est la constante d'acidité du couple C2H5OH/C2H5O^(-). La contante d'acidité du couple C2H5OH/C2H5O^(-) valant 10^(-15,9, il s'en suit que K=10^(-14)/10^(-15,9}=10^1,9 et la réaction écrite ne peut être considérée comme totale puisque K<10^(4).
ojofifi Posté(e) le 22 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 22 février 2010 A quoi correspond le 10^(4)( K<10^(4)) svp ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 février 2010 A quoi correspond le 10^(4)( K<10^(4)) svp ?
ojofifi Posté(e) le 23 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 23 février 2010 Ok mais si on le fait avec taux pour déterminer si c'est total ou non moi je trouve : xf= 0,34 et xmax = 4,3*10^-2 Mais je trouve taux = 7,9 ce qui est impossible pouvez vous me dire ou est mon erreur svp ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 février 2010 Dans 20 mL d'éthanol on introduit 1 g de sodium : une réaction exothermique se produit accompagnée d'un dégagement gazeux important. --------------------- 20 mL d’éthanol correspondent à 20*0,79/0,46=0,343 mol d’éthanol. 1 g de sodium correspond à 1/27=3,70*10^(-2) mol. La réaction du sodium sur l’éthanol est une réaction redox totale avec dégagement de dihydrogène. Il reste donc, parès réaction du sodium, 0,306 mol d’éthanol et 3,70*10^(-2) mol d’éthanolate de sodium. --------------------- Quand tout le sodium a disparu, on refroidit le mélage qu'on introduit dans une fiole jaugée de 200 mL contenant un peu d'eau distillée. --------------------- La concentration de l’éthanol et de lion éthanolate avent réaction valent : [C2H5OH]=a=0,306/0,2=1,532 mol/L et [C2H5O^(-)]=b=0,185 mol/L Lorsque l’on néglge les ions OH^(-) provennat de la dissociation de l’eau, Le tableau d’avancement de la réaction de l’ion éthanolate avec l’eau a pour expression : ............C2H5O^(-)+H2O --->C2H5OH+OH^(-) t=0........(b)............excès.........(a)..........(0)..... tfin........(b-x).........excès......(a+x)..........(x)..... où x est l’avancement vlumique de la réaction. La constante de l’équilibre associée à cette réaction à paour expression : K={C2H5OH}*{OH^(-)}/{{C2H5O^(-)}=10^(-1,9)={a+x}*{x}/{b-x} et {OH{-}}={x} est solution de l’équation du second dégré : x^2+(a+K)*x-K*b=0 avec a=1,532 mol/L et b=0,185 mol/L et l’on obtient x=0,181 mol et l’ion éthanolate s’est transformé en ion OH^(-) avec un taux de 0,181/0,185=97,83%
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