Dosage

[edde]

salut à tous, j'ai fait mon exo de chimie et j'aimerai savoir si ce que j'ai fait est juste et si il me manque pas des choses à rajouter dans les questions merci, je bloque aussi à la question 4) dans la rédaction merci de votre aide

cela correspond au III) du sujet

[Barbidoux]

salut à tous, j'ai fait mon exo de chimie et j'aimerai savoir si ce que j'ai fait est juste et si il me manque pas des choses à rajouter dans les questions merci, je bloque aussi à la question 4) dans la rédaction merci de votre aide

cela correspond au III) du sujet

[edde]

merci est ce que les autres questions sont justes?

et je voulais vous demandez de l'aide pour la question 4) du IV) merci

[Barbidoux]

merci est ce que les autres questions sont justes?

et je voulais vous demandez de l'aide pour la question 4) du IV) merci

[edde]

merci encore juste une question mon diagramme de ^rédominance est il faut dans le III) ?

[Barbidoux]

merci encore juste une question mon diagramme de ^rédominance est il faut dans le III) ?

[edde]

je comprends pas votre raisonnement pour la question 4) du III) car les Ka1 et Ka2 sont différents de ceux que je trouve au début des questions

[Barbidoux]

L'ion hydrogénocarbonate HCO3^(-) est une espèces amphotère acide du couple CO3^(2-)/HCO3^(-) et base du couple H2O,CO2,HCO3^(-).

Dans la troisième partie de ton TP on te fait étudier la stabilité de la solution qui contient l'ion HCO3^(-) et qui peut se décomposer selon :

2*HCO3^(-)--->H2O,CO2+CO3^(2-)

La valeur de la constante de l'équilibre dont le pK est pK=pK1-pK2 montre que la décomposition de l'ion hydrogénocarbonate par cette réaction est faible ce qui montre que la solution est stable (lorsque la solution est conservée à l'abri de l'atmosphère) et que l'ion HCO3^(-) y est l'espèce prépondérante en solution.

L'ion HCO3^(-) qui est amphotère peut être dosé par un acide ou une base. Ici on a choisi un acide (H^(+)+Cl^(-)) fort (totalement dissocié). Les ions Cl^(-) sont "spectateurs" ou "indifférents" et la réaction de dosage s'écrit :

HCO3^(-)+H^(+) ---> H2O,CO2

La constante de l'équilibre qui correspond à cette réaction est l'inverse de la constante d'équilibre qui correspond au couple acide base H2O,CO2,HCO3^(-) elle vaut donc 10^(pKa1)=10^(6,4) >> 10^(4) et cette réaction peut être considérée comme totale.

[edde]

merci je comprends mieux et dans le IV) 4) on me demande aussi en mg/L ? je vois pas comment faire

[Barbidoux]

merci je comprends mieux et dans le IV) 4) on me demande aussi en mg/L ? je vois pas comment faire

[edde]

merci pour votre aide,

avec cela :

Question 4

Espèce prépondérante HCO3^(-) : diagramme de prédominance

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ka1={H2O,CO2}{H3O^(+)}/{HCO3^(-)} ==> pKa1=pH-lg{{H2O,CO2}/{HCO3^(-)} ==> {HCO3^(-)}/{H2O,CO2}=10^(pKa1-pH}=10^(-6,4+7,8)

ka21={H3O^(+)}{HCO3^(-)}/{CO3^(2-)} ==> pKa2=pH-lg({HCO3^(-)}/{CO3(2-) ==> {HCO3^(-)}/{CO3^(2-)}=10^(pH-pKa2}=10^(10,3-7,8)

est ce qu'on en déduit que HCO3^(-) est l'espèce prédominante? merci

[Barbidoux]

Il suffit de porter la valeur du pH sur le diagramme de zones de prédominance d'espèces que je t'ai envoyé dans un précédent message pour connaître l'espèce qui prédomine en solution.

[edde]

Merci. Donc je me sers des pka? Mais il faut pas utiliser le rapport acide base? A la question 4 du IV je trouve 5.6*10^-6 mmol/l. Sachant que le volume équivalent est de 14ml. Est ce correct? Merci

[Barbidoux]

Merci. Donc je me sers des pka? Mais il faut pas utiliser le rapport acide base? A la question 4 du IV je trouve 5.6*10^-6 mmol/l. Sachant que le volume équivalent est de 14ml. Est ce correct? Merci