ojofifi Posté(e) le 21 décembre 2009 Signaler Posté(e) le 21 décembre 2009 Bonjour pouvez vous m'aider svp pour mon exercice ? merci d'avance! L'étiquette d'une bouteille de vinaigre incolore porte l'indication 6,5°. Par définition 1° correspond à 1g d'acide éthanoïque dans 100 g de vinaigre . Sachant que c0 vaut 1,1 mol.L-1 la concentration molaire C0 en acide éthanoïque apporté dans le vianigre .On nous donne la masse volumique = 1,02*103g.l-1 Pouvez vous m'orienter svp car on me demande après de Décrire avec précision le mode opératoire permettant d'obtenir 200ml de solution S de vinaigre diluée 50 fois. Quelle est la concentration C en acide éthanoïque apporté dans la solution S . Pour la 1ére partie de la question je sèche totalement . Mais pour la concentration C Dois -je faire : c0*V0= C*V c= (C0*VO)/V ??? Sinon VO es ce égale à M*(m0/µ) ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 21 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 21 décembre 2009 Bonjour pouvez vous m'aider svp pour mon exercice ? merci d'avance! L'étiquette d'une bouteille de vinaigre incolore porte l'indication 6,5°. Par définition 1° correspond à 1g d'acide éthanoïque dans 100 g de vinaigre . Sachant que c0 vaut 1,1 mol.L-1 la concentration molaire C0 en acide éthanoïque apporté dans le vinaigre .On nous donne la masse volumique = 1,02*103g.l-1 Le vinaigre a un degré de 6,5 ce qui veut dire qu'il y a 6,5 g d'acide éthanoïque dans 100 g de vinaigre. Un litre de vinaigre de masse volumique 1020 g/L contient donc 6,5*1020/100=66,3 g/L d'acide éthanoïque et la concentration du vinaigre vaut C=m/M= 66,3/60=1,1 mol/L (M=60 g/L) est la masse molaire de l'acide éthanoïque) Pouvez vous m'orienter svp car on me demande après de Décrire avec précision le mode opératoire permettant d'obtenir 200ml de solution S de vinaigre diluée 50 fois. Quelle est la concentration C en acide éthanoïque apporté dans la solution S . On veut diluer 50 fois ce vinaigre il faut donc augmenter son volume d'un facteur 50. On veut en préparer 200 mL il faut donc prélever 200/50=4 mL de vinaigre que l'on introduit dans une fiole jaugée propre de 200 mL. On ajoute de l'eau jusqu'au trait de jauge, on homogénéise et la solution diluée S est prête. Sa concentration vaut C/50=2,2*10^(-2) mol/L
ojofifi Posté(e) le 22 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 Merci beaucoup barbidoux ! Mais pour trouver C si on dois procéder de cette façon je ne retrouve pas le même résultat : c0*V0/c*v donc c= cO*Vo/(v) donc c= 1,1*9,8*10^-2/(200*10^-3) ? ps : BONNE FETES DE FIN D ANNEE !!!
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 Merci beaucoup barbidoux ! Mais pour trouver C si on dois procéder de cette façon je ne retrouve pas le même résultat : c0*V0/c*v donc c= cO*Vo/(v) donc c= 1,1*9,8*10^-2/(200*10^-3) ? ps : BONNE FETES DE FIN D ANNEE !!!
ojofifi Posté(e) le 22 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 ok merci beaucoup !
ojofifi Posté(e) le 31 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2009 Ensuite on me dit que le ph de la solution S vaut 3,2 l'équation de la réaction étant CH3COOH + H20 = CH3COO- + H30+ on me demande de calculer les concentrations molaire en ions H30+, en acide éthanoïque dans la solution et on ion éthanoate. moi je trouve [h30+]=10^-ph= 6,3*10^-4 mol.l-1 et pareil pour [ CH3COO-] cependant pour la concentrations molaire en acide éthanoïque dois-je dire que c'est celle qu'on a trouvé juste avant c'est à dire 2,2*10^(-2) mol/L. ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 31 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2009 Ensuite on me dit que le ph de la solution S vaut 3,2 l'équation de la réaction étant CH3COOH + H20 = CH3COO- + H30+ on me demande de calculer les concentrations molaire en ions H30+, en acide éthanoïque dans la solution et on ion éthanoate. moi je trouve [h30+]=10^-ph= 6,3*10^-4 mol.l-1 et pareil pour [ CH3COO-] cependant pour la concentrations molaire en acide éthanoïque dois-je dire que c'est celle qu'on a trouvé juste avant c'est à dire 2,2*10^(-2) mol/L. ?
ojofifi Posté(e) le 31 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2009 ok merci beaucoup ! On ne s'occupe donc pas du volume lorsqu'on fait: [CH3COOH]=a-10^(-pH)=2,2*10^(-2)-10^(-3,2)?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 31 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2009 ok merci beaucoup ! On ne s'occupe donc pas du volume lorsqu'on fait: [CH3COOH]=a-10^(-pH)=2,2*10^(-2)-10^(-3,2)?
ojofifi Posté(e) le 31 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2009 oui mais si on raisonne à partir des quantités de matière n(CH3COOH) - x non(car j'ai plus l'habitude de le voir comme ça ^^) ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 31 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2009 oui mais si on raisonne à partir des quantités de matière n(CH3COOH) - x non(car j'ai plus l'habitude de le voir comme ça ^^) ?
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.