Clm Posté(e) le 15 novembre 2009 Signaler Posté(e) le 15 novembre 2009 Voila ça fait un petit moment que je bloque sur les exercices suivants et j'aurais besoin d'une âme charitable pour m'aider a les résoudre =) Exercice 1 : On dispose d'une solution commerciale d'acide sulfurique dont la densité est d= 1,83. Cette solution contient 95% en masse d'acide sulfurique pur ( ce qui signifie que dans 100g de solution commerciale, il y'a 95g d'acide sulfurique pur ) 1/ Déterminer la masse d'acide sulfurique pur contenue dans 1,0L de solution commerciale 2/Déterminer la quantité de matière d'acide sulfurique pur contenue dans 1,0L de solution commerciale et en déduire la concentration molaire en acide sulfurique de la solution comemrciale. 3/On dissout de l'acide sulfurique dans l'eau. Ecrire l'équation de dissolution de cet dans l'eau 1/ d=1,83 donc 1830 g dans un L ; donc m = 1830*0,95 = 1738,5g 2/ CM = 1738,5/98 = 17.74 mol/L 3/ Pas compris... Exercice 2 : Dans les établissement hospitaliers, les solutions aqueuses de chlorure de calcium sont utilisés en perfusion. On dispose de chclorure de calcium solide hexahydraté de formule CaCl2 , 6H2O 1/ On désire préparer un volume V0 = 100 mL d'une solution S0 de chlorure de calcium de concentration c0=1,0.10-1 mol.L-1 . Qu'elle masse de chlorure de calcium hexahydraté faut-il prélever pour obtenir la solution à la concentration c0 voulues? 2/ Comment préparer, à partir de S0 un volume V1 = 50mL d'une solution S1 ou la concentration en chlorure de calcium c1 = 4,0.10-2 mol.L-1 . La réponse comprendra un raisonnement avec des calculs, puis le protocole expérimental. Exercice 3 : On mélange V1 = 150 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre ( CuSO4 ) de concentration molaire c1 = 0,20 m.L-1 avec V2 = 50 mL d'une solution aqueuse de chlorure de cuivre ( CuCl2 ) de concentration molaire c2 = 0,50 mol.L-1 1/Déterminer la concentration molaire des ions présents dans chaque solution avant le mélange. 2/ Déterminer la concentration molaire des ions présents dans le mélange. On cherchera à déterminer la quantité de matière des ions présents dans chaque solution avant le mélange, puis la quantité de matière des ions présents dans le mélange. On en déduira la concentration molaire des ions présents dans le mélange. 2/ Tableau d'avancement? Voila les exercices... Ca serait gentil de m'aider à les résoudre parce que tout seul je bloque =/ Merci d'avance =)
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 15 novembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 novembre 2009 Exercice 1 : On dispose d'une solution commerciale d'acide sulfurique dont la densité est d= 1,83. Cette solution contient 95% en masse d'acide sulfurique pur ( ce qui signifie que dans 100g de solution commerciale, il y'a 95g d'acide sulfurique pur ) 1/ Déterminer la masse d'acide sulfurique pur contenue dans 1,0L de solution commerciale 2/Déterminer la quantité de matière d'acide sulfurique pur contenue dans 1,0L de solution commerciale et en déduire la concentration molaire en acide sulfurique de la solution comemrciale. 3/On dissout de l'acide sulfurique dans l'eau. Ecrire l'équation de dissolution de cet dans l'eau Les réponses aux deux premières questions sont correctes. Pour la troisième question deux réponses sont possibles selon que l'on considère que l'acide sulfurique est un acide fort (totalement dissocié) alors : H2SO4(aq)+2*H2O(l)--> SO4^(2-)+2*H3O^(+) ou que l'on considère que seule la première acidité est forte et alors il faut écrire : H2SO4(aq)+H2O(l)--> HSO4^(-)+H3O^(+) HSO4^(-)(aq)+H2O(l)<--> SO4^(2-)+H3O^(+) Exercice 2 : Dans les établissement hospitaliers, les solutions aqueuses de chlorure de calcium sont utilisés en perfusion. On dispose de chclorure de calcium solide hexahydraté de formule CaCl2 , 6H2O 1/ On désire préparer un volume V0 = 100 mL d'une solution S0 de chlorure de calcium de concentration c0=1,0.10-1 mol.L-1 . Qu'elle masse de chlorure de calcium hexahydraté faut-il prélever pour obtenir la solution à la concentration c0 voulues? On désire préparer un volume V0 = 100 mL d'une solution S0 de chlorure de calcium de concentration c0=1,0.10-1 mol/L il faut donc une quantité de matière n=0,1*0,1=0,01 mol de CaCl2 et une masse m=n*M=0,01*219,0= 2,190 g où M=219,0 g/mol est la masse molaire du CaCl2,6H2O . 2/ Comment préparer, à partir de S0 un volume V1 = 50mL d'une solution S1 ou la concentration en chlorure de calcium c1 = 4,0.10-2 mol.L-1 . La réponse comprendra un raisonnement avec des calculs, puis le protocole expérimental. Pour les problèmes de dilutions il est souvent pratique et élégant d'utiliser le facteur de dilution. Ce facteur f est le rapport entre le volume final Vf d'une solution après dilution et son volume initial Vi. C'est aussi le rapport de la concentration initiale Ci de la solution avant dilution et de sa concentration finale Cf après dilution. f=Vf/Vi=Ci/Cf Facteur de dilution de la solution à préparer f=0,1/0,04=2,5 donc volume à prélever = V/2,5 = 20 mL. Protocole expérimental permettant de préparer la solution : On introduit dans une fiole jaugée propre de 50 mL 20 mL de la solution mère de chlorure de calcium de concentration 0,1 mol/L en soluté puis on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et on homogénéise. Exercice 3 : On mélange V1 = 150 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre ( CuSO4 ) de concentration molaire c1 = 0,20 m.L-1 avec V2 = 50 mL d'une solution aqueuse de chlorure de cuivre ( CuCl2 ) de concentration molaire c2 = 0,50 mol.L-1 1/Déterminer la concentration molaire des ions présents dans chaque solution avant le mélange. Solution 1 CuSO4(s)--> Cu^(2+)+SO4^(2-) [Cu^2+]1=[sO4^(2-)]1=0,2 mol/L Solution 2 CuCl2(s)--> Cu^(2+)+2*Cl^(-) [Cu^2+]2=0,5 mol/L [Cl^(-)+]2=2*[Cu^(2-)]=1,0 mol/L 2/ Déterminer la concentration molaire des ions présents dans le mélange. On cherchera à déterminer la quantité de matière des ions présents dans chaque solution avant le mélange, puis la quantité de matière des ions présents dans le mélange. On en déduira la concentration molaire des ions présents dans le mélange. Deux méthodes, la compliquée .... ------------------------------- Quantité de matière n(Cu^2+)1=[Cu^2+]1*V1 provennant de la solution 1 Quantité de matière n(Cu^2+)2=[Cu^2+]2*V2 provennant de la solution 2 Quantité de matière n(SO4^2-)=[sO4^(2-)]1*V1 Quantité de matière n(Cl^(-))=[Cl^(-)]2*V2 [Cu^2+]=([Cu^2+]1*V1 +[Cu^2+]2*V2 )/(V1+V2)=(0,2*0,15+0,5*0,05)/0,2=0,275 mol/L [sO4^2-]=[sO4^(2-)]1*V1/(V1+V2)=0,2*0,15/0,2=0,15 mol/L [Cl^-]=[Cl^(-)]2*V2/(V1+V2)=1*0,05/0,2=0,25 mol/L ------------------------------ la simple....... Facteur de dilution de la première solution f1=200/150=4/3 Facteur de dilution de la seconde solution f2=200/50=4 Pas de réactions entre les espèces des solutions. L'espèce Cu^(2+) est apporté par les deux solution [Cu^2+]=([Cu^2+]1/f1 +[Cu^2+]2/f2=0,2/(4/3)+0,5/4=0,275 mol/L L'espèce SO4^(2+) est apporté par la première solution [sO4^2-]=[sO4^(2-)]1/f1=0,2/(4/3)=0,15 mol/L L'espèce Cl^(-) est apporté par la seconde solution [Cl^-]=[Cl^(-)]2/f2=1/4=0,25 mol/L 2/ Tableau d'avancement? .........CuSO4(s)--> Cu^(2+)+SO4^(2-) t=0.......(a)................(0)..........(0)....... t.........(a-x)................(x)..........(x) tfin.......(0).................(a)..........(a)....... où a est le nombre de mole initial de CuSO4 et x l'avancement de la réaction qui est suposée totale. .........CuCl2(s)--> Cu^(2+)+2*Cl^(-) t=0.......(b)................(0)..........(0)....... t.........(b-y)................(y)........(2*y) tfin.......(0).................(b)........(2*b)....... où b est le nombre de mole initial de CuCl2 et y l'avancement de la réaction qui est suposée totale. A vérifier.......
Clm Posté(e) le 15 novembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 15 novembre 2009 Merci =) En effet je vais prendre la solution simple dans le 3.1, car elle est a mon programme je viens de reconnaître la démarche, par contre la formation des ions oxonium faut vraiment le savoir dans le 1.3, ça s'invente pas ^^" Et merci encore, décidément vous êtes dans toutes les sections =)
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