triv Posté(e) le 27 octobre 2009 Signaler Posté(e) le 27 octobre 2009 Lors de la combustion de 0.24 mol d'aluminium solide dans 0.24 mol de dioxygène gazeux, il se forme de l'oxyde d'aluminium, ou alimine, solide de forme Al2O3. 1/ Ecrire l'équation de cette réaction, puis établir un tableau d'avancement. 2/Déterminer l'avancement final et le réctif limitant. 3/En déduire la composition, en quantité de matière, du système dans l'état final. Pouivez-vous m'aider. Pour la question 1/ J'ai fait: Al + O2 = Al2O3 Est-ce juste? Et je ne comprend pas la suite.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 octobre 2009 Lors de la combustion de 0.24 mol d'aluminium solide dans 0.24 mol de dioxygène gazeux, il se forme de l'oxyde d'aluminium, ou alimine, solide de forme Al2O3. 1/ Ecrire l'équation de cette réaction, puis établir un tableau d'avancement. 2/Déterminer l'avancement final et le réctif limitant. 3/En déduire la composition, en quantité de matière, du système dans l'état final.
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