Oydo-Réduction

[ojofifi]

Bonsoir Pouvez vous me corriger et m'aider svp ? merci d'avance

on me demande d'écrire les demi équations de chaque couples:

, Co2(g)/H2C204(aq),,H2O2(g)/H20(aq),I2(aq)/I-(aq).

2Co2 +2H+ +2e- = H2C2O4

H2O2 + 4H+ + 4e- = 2H20

I2 + 2e- = 2I-

Dans un bécher contenant précisément un volume v= 5,0 ml d'une solution d'eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène (H2O2) acidifié de concentration c= 0,10 mol.l-1 ,on verse un volume v'= 25,0 ml précisément, d'une solution acidifiée d'iodure de potassium I- de concentration c1= 0,10

mol.l-1.

1)on me demande d'écrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'eau oxygénée et les ions iodure.

moi j'ai écrit 2h2o2 +8 H+ +8I- = 4H20 +4I2

2) on me demande de donner l'expression de la quantité de matière initiale en ions iodure et en peroxyde d'hydrogène.

j'ai mit ni(I-)= c1v' = 2,5*10^-3 et ni(H2O2)=cv=5*10^-4

3) on me demande ensuite d'en déduire l'expression de leur concentration initiale (dans le milieu réactionnel)

je trouve 1,7 *10^-2 mol.l-1 pour H2O2 et 8,3*10^-2 mol.l-1 pour I-

4) on me demande ensuite de faire un tableau d'avancement et de déterminer xmax afin de trouver le réactif limitant (je bloque énormément pour cette question)

pouvez vous me corriger et m'aider svp ? merci d'avance !

[Barbidoux]

Bonsoir Pouvez vous me corriger et m'aider svp ? merci d'avance

on me demande d'écrire les demi équations de chaque couples:

, Co2(g)/H2C204(aq),,H2O2(g)/H20(aq),I2(aq)/I-(aq).

2Co2 +2H+ +2e- = H2C2O4

2CO2 +2*H^(+) +2*e^(-)= H2C2O4

H2O2 + 4H+ + 4e- = 2H20

I2 + 2e- = 2I-

Dans un bécher contenant précisément un volume v= 5,0 ml d'une solution d'eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène (H2O2) acidifié de concentration c= 0,10 mol.l-1 ,on verse un volume v'= 25,0 ml précisément, d'une solution acidifiée d'iodure de potassium I- de concentration c1= 0,10

mol.l-1.

1)on me demande d'écrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'eau oxygénée et les ions iodure.

moi j'ai écrit 2h2o2 +8 H+ +8I- = 4H20 +4I2

4*I^(-)+H2O2 +4*H^(+) = 2*I2+2*H2O

2) on me demande de donner l'expression de la quantité de matière initiale en ions iodure et en peroxyde d'hydrogène.

j'ai mit ni(I-)= c1v' = 2,5*10^-3 mol

et ni(H2O2)=cv=5*10^-4 mol

3) on me demande ensuite d'en déduire l'expression de leur concentration initiale (dans le milieu réactionnel)

je trouve 1,7 *10^-2 mol.l-1 pour H2O2 et 8,3*10^-2 mol.l-1 pour I-

Correct

4) on me demande ensuite de faire un tableau d'avancement et de déterminer xmax afin de trouver le réactif limitant (je bloque énormément pour cette question)

on pose ni(I-)=a et ni(H2O2)=b

............4*I^(-)+H2O2 +4*H^(+) = 2*I2+2*H2O

t=0........(a).........(b).......(excès).......(0)......(excès)

t.........(a-4*x)....(b-x).....(excès).......(2*x)...(excès)

où a est le nombre de moles intial d’ion I^(-) , b le nombre de moles initial de H2O2 et x l’avancement de la raction. La réaction est supposée non inversible (totale) est l’avancement final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de l’épuisement d’un réactif ou des deux s’ils se trouvent intialement dans les proportions stoechiométriques de la réaction.

On se trouve dans le cas où a/4>b et le réactif limitant est l’eau oxygénée ==> x_max=b

............4*I^(-)+H2O2 +4*H^(+) = 2*I2+2*H2O

t=0........(a).........(b).......(excès).......(0)......(excès)

t.........(a-4*x)....(b-x).....(excès).......(2*x)...(excès)

tfin......(a-4*b)....(0).......(excès).......(2*b)...(excès)

Concentrations des différentes espèces en solution après réaction :

[i^(-)]=(a-4*b)/V=(8,3-4*1,7)*10^(-2)/0,03 mol/L

[H2O2]= 0

[i2]=2*b/V=2*1,7*10^(-2)/0,03 mol/L

[ojofifi]

rebonjour! dsl mais pour la 1 ce ne serai pas plutôt :

H2o2 + 2H+ + 2I- = 2H20 +I2 et non pas 4*I^(-)+H2O2 +4*H^(+) = 2*I2+2*H2O ?

[Barbidoux]

rebonjour! dsl mais pour la 1 ce ne serai pas plutôt :

H2o2 + 2H+ + 2I- = 2H20 +I2 et non pas 4*I^(-)+H2O2 +4*H^(+) = 2*I2+2*H2O ?

[ojofifi]

:rolleyes:ok merci beaucoup pour ton aide barbidoux !!!