ojofifi Posté(e) le 6 septembre 2009 Signaler Posté(e) le 6 septembre 2009 bonjour pouvez vous m'aider svp ? on a une solution contenant des ions Fe2+ et on prélève 2000 ml decette solution qu'on acidifie, puis on rajoute progressivement dupermanganate de potassium (couleur violette) de concentration 0,1mol/l. on nous indique que au départ la solution se décolore puis à V=16 ml desolution de permanganate de potassium versée la coloration des ionsMno4- persiste (rappel:les ions Mn2+ sont incolores) on me demande l'équation de la réaction entre les ions Fe2+ et les ions permanganate Mno4-. moi j'ai trouvé Mno4-+8H++5Fe2+ = Mn2+ +4h20 +5Fe3+ es-ce correcte? on me demande ensuite pourquoi on a acidifié la solution contenant les ions Fe2+ ? moi je pense que c'est pour oxydée les ions Fe2+ non ? 2) on me demande ensuite d'expliquer pkoi on aperçoit au départ unedécoloration du permanganate de sodium? et pourquoi observe t-onensuite une persistance de la coloration ? je bloque pour cettequestion ! 3) on me demande ensuite de réaliser un tableau d'avancement pour V=16ml . et en déduire la quantité d'ions Fe2+ présents dans la solution puis la concentration en ions Fe2+ de la solution. pour cette dernière question je bloque beaucoup !
ojofifi Posté(e) le 6 septembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 6 septembre 2009 dsl il ya une petite erreur au début de mon énoncé c'est :"on a une solution contenant des ions Fe2+ et on prélève 200 ml " !
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 septembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 septembre 2009 Une solution contient des ions Fe2+ et on prélève 2000 ml de cette solution qu'on acidifie, puis on rajoute progressivement dupermanganate de potassium (couleur violette) de concentration 0,1mol/l. on nous indique que au départ la solution se décolore puis à V=16 ml desolution de permanganate de potassium versée la coloration des ionsMnO4- persiste (rappel:les ions Mn2+ sont incolores) on me demande l'équation de la réaction entre les ions Fe2+ et les ions permanganate Mno4-. ------------------------------------------- Les couples mis en œuvre dans ce dosage sont Fe^(III)/Fe^(II) et MnO4^(-) /Mn^(2+) Les équations électroniques correspondant à ces couples s’écrivent : Fe(III) + e^(-) ---> Fe(II) MnO4^(-)+8 H^(+)+5 e^(-) ----> Mn^(2+) + 4 H2O La réaction de dosage s’écrit : ....MnO4^(-)+8*H^(+)+5*Fe^(II) ----> Mn^(2+) + 4*H2O+ 5*Fe^(III) t........(a-x).......excès.......(b-5x)............... (x).........excès.....(5*x) où a est le nombre de moles initial d’ion permanganate b le nombre de moles initial d’ion Fe^(II) et x l’avancement de la réaction. L’équivalence est obtenue lorsque (a-x)/1=(b-5x)/5 soit a =b/5 ------------------------------------------- on me demande ensuite pourquoi on a acidifié la solution contenant les ions Fe2+ ? ------------------------------------------- Le couple MnO4^(-) /Mn^(2+) ne donne la réaction électrochimique : MnO4^(-)+8 H^(+)+5 e^(-) ----> Mn^(2+) + 4 H2O qu’en milieu très acide. Lorsque le milieu est moins acide l’ion MnO4^(-) se réduit sous forme de MnO2(s). D’autre part les ion Fe(III) précipitent dans les milieu moyennement acides ou neutre (rouille Fe(OH)3(s)) ------------------------------------------- 2) on me demande ensuite d'expliquer pkoi on aperçoit au départ unedécoloration du permanganate de sodium? et pourquoi observe t-onensuite une persistance de la coloration ? ------------------------------------------- L'ion MnO4^(-) de couleur rose violacée se transforme en ion Mn^(2+) incolore en présence d'ions Fe^(2+) et la solution de permanganate introduite se décolore. La décoloration est lente au départ car la réaction est catalysée par les ions Mn^(2+) produits. Lorsque ions Fe^(2+) on été oxydés quantitativement par les ions permanganate la solution se teinte en rose, ce qui indique un excès de permanganate. C'est ainsi que l'on détermine le volume "équivalent (volume pour lequel on passe d'une solution incolore à une solution rose violacée. ------------------------------------------- 3) on me demande ensuite de réaliser un tableau d'avancement pour V=16ml . et en déduire la quantité d'ions Fe2+ présents dans la solution puis la concentration en ions Fe2+ de la solution. ------------------------------------------- Voir ci dessus De la relation d’équivalence a =b/5 on déduit que : C(MnO4^(-))*V(MnO4^(-))=C(Fe^(2+))*V(Fe^(2+))/5 ==> C(Fe^(2+))=5*C(MnO4^(-))*V(MnO4^(-))/V(Fe^(2+))=5*0,1*0,016/0,2=4*10^(-2) mol/L ------------------------------------------- A vérifier........
ojofifi Posté(e) le 6 septembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 6 septembre 2009 Merci beaucoup pour ton aide !!!! cependant ce que je ne comprend pas bien c'est quand on nous demande de faire un tableau d'avancement comment sait-on si c'est un tableau à l'équivalence qui faut faire ou bien un tableau avec l'avancement x ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 septembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 septembre 2009 Un tableau d'avancement est "intemporel". Il est sensé décrire l'avancement de la réaction à un instant t. Ensuite tu peux, à partir de la situation à l'instant t, le compléter par son état final en fonction des données (concentrations initiales et cinétique de la réaction (réaction non inversible que l'on dit aussi "totale" ou inversible que l'on dit aussi "incomplète"). Dans le cas de ta réaction (Dosage de l'ion Fe(II) par l'ion permanganate le calcul de la valeur de la constante de l'équilibre conduirait à une valeur très supérieure à 10^4 ce qui signifie que la réaction peut être considérée comme totale. Trois cas d'états finaux seraient à considérer : - avant l'équivalence (ce qui correspond à la condition a<b/5), ....MnO4^(-)+8*H^(+)+5*Fe^(II) ----> Mn^(2+) + 4*H2O+ 5*Fe^(III) t........(a-x).......excès.......(b-5x)............... (x).........excès.....(5*x) tfin.....(0)..........excès.......(b-5a)............... (a).........excès.....(5*a) - à l'équivalence (ce qui correspond à la condition a=b/5) ....MnO4^(-)+8*H^(+)+5*Fe^(II) ----> Mn^(2+) + 4*H2O+ 5*Fe^(III) t........(a-x).......excès.......(b-5x)............... (x).........excès.....(5*x) t..........(0).......excès..........(0)............... (a=b/5)......excès.....(5*a=b) et après l'équivalence (ce qui correspond à la condition a>b/5). ....MnO4^(-)+8*H^(+)+5*Fe^(II) ----> Mn^(2+) + 4*H2O+ 5*Fe^(III) t........(a-x).......excès.......(b-5x)............... (x).........excès.....(5*x) tfin..(a-b/5).....excès.......(0)..................... (b/5)......excès....(b)
ojofifi Posté(e) le 6 septembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 6 septembre 2009 moi j'ai fait : n(Fe2+)= m/M= 27,8/278= 1,0*10^-1 mol [Fe2+]= m/(M*Vtotal)=27,8/(216*10^-3*278)= 4,6*10^-1 mol.l-1 c'est correcte ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 septembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 septembre 2009 n(Fe^(2+)=b=C(Fe^(2+))*V(Fe^(2+))=5*C(MnO4^(-))*V(MnO4^(-))=5*0,016*0,1=8*10^(-3) mol [Fe^(2+)=C(Fe^(2+))=n(Fe^(2+)/V(Fe^(2+))=8*10^(-3)/0,2=4*10^(-2) mol/L
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