popo2306 Posté(e) le 16 mars 2009 Signaler Posté(e) le 16 mars 2009 bonjour, je suis en premiere et je n'arrive plus a calculer la concentration molaire d'une formule et le prof ne veut pas reexpliquer est ce que l'on pourrait m'aider? exo: on veut preparer 100mL d'une solution de sel de mohr de concentration molaire c=0.05mol/L 1)determiner les concentrations molaires des ions presents dans cette solution 2- + 2- formule:FeSO4 , (NH4)2SO4 ,6H2O ===>1Fe^2+ + 1SO4 + 2NH4 + 1SO4 donc moi je pensais faire comme ca M[Fe]=55.8 M[sO]=M+M[O]=32+46=48 M[2NH]=M[2N]+M[H]=28+1=29 et donc je voulais aussi rajouter l'eau mais ca me donne un chiffre tre grand et ca ne correspond pas au resultat qu'il nous a donner merci beaucoup
popo2306 Posté(e) le 16 mars 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 16 mars 2009 bonjour, je suis en premiere et je n'arrive plus a calculer la concentration molaire d'une formule, je n'arrive pas a faire cette exo je bloque completement et le prof ne veut pas reexpliquer est ce que l'on pourrait m'aider? exo: on veut preparer 100mL d'une solution de sel de mohr de concentration molaire c=0.05mol/L 1)determiner les concentrations molaires des ions presents dans cette solution 2- + 2- formule:FeSO4 , (NH4)2SO4 ,6H2O ===>1Fe^2+ + 1SO4 + 2NH4 + 1SO4 donc moi je pensais faire comme ca M[Fe]=55.8 M[sO]=M+M[O]=32+46=48 M[2NH]=M[2N]+M[H]=28+1=29 et donc je voulais aussi rajouter l'eau mais ca me donne un chiffre tre grand et ca ne correspond pas au resultat qu'il nous a donner ci joint l'exo que je dois faire merci beaucoup
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 16 mars 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 16 mars 2009 bonjour, je suis en premiere et je n'arrive plus a calculer la concentration molaire d'une formule et le prof ne veut pas reexpliquer est ce que l'on pourrait m'aider? exo: on veut preparer 100mL d'une solution de sel de mohr de concentration molaire c=0.05mol/L 1)déterminer les concentrations molaires des ions presents dans cette solution La concentration molaire C d'une solution en soluté apporté est égale à la quantité de matière n de ce soluté divisée par le volume V de la solution ==> C=n/V. La quantité de matière n du soluté est le rapport de sa masse m et de sa masse molaire M ==> n=m/M ==>C=m/(M*V) Tu veux préparer un volume V100 mL d'une solution une solution de concentration molaire en soluté apporté C=0,05 mol/L il te faudra donc une masse m de soluté égale à m=C*V*M donc dans ton cas : M=M(FeSO4)+2*M(NH4)+6*M(H2O)=(55,8+32+4*16)+2*18+6*17=289,80 g/mol ==> m=0,05*289,8*0,1=1,1449 g Le sel de Mohr se dissocie en solution selon FeSO4(NH4)2SO4, 6H2O ===>Fe^(2+)+2*SO4^(2-)+2*NH4^(+)+6*H2O La réaction est totale et le tableau d'avancement a pour expression : FeSO4(NH4)2SO4,6H2O ==>Fe^(2+)+2*SO4^(2-)+2*NH4^(+)+6*H2O t=0.............(a).........................(0).........(0)..............(0).... ......(excès) tfin.............(0)..........................(a)......(2*a)...........(2*a).... ....(excès) La concentration en soluté apporté valant C=a/V [sO4^(2-)]=[NH4^(+)]=2*a/V=2*C=0,10 mol/L [Fe^(2)]=a/V=C=0,05 mol/L
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